含硫化合物的性质与应用概要.ppt

二、二氧化硫 硫酸与金属反应的复杂性 与金属的反应 其他重要含硫化合物 莫尔盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O? 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4 7.几种重要的硫酸盐 制作缺铁性贫血药剂； 生产铁系净水剂及颜料铁红粉(Fe2O3)的原料 FeSO4·7H2O （绿矾） 硫酸亚铁 透视胃肠的内服造影剂钡餐 白色颜料， 制造其它钡化合物的原料 BaSO4（重晶石） 硫酸钡 制造模型，作石膏绷带，调节水泥凝结时间，制硫酸。 生石膏：CaSO4 · 2H2O 熟石膏：2CaSO4 · H2O 硫酸钙 主要用途 化学组成 名 称 净水剂 无色晶体 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 硫酸铝钾 玻璃、造纸等工业原料 无色晶体 芒硝 Na2SO4·10H2O 硫酸钠 医用为敛剂，枕木防腐剂，印染媒染剂，制白色颜料 无色晶体 皓矾 ZnSO4·7H2O 硫酸锌 制农药、玻尔多液 蓝色晶体 胆矾蓝矾 CuSO4·5H2O 硫酸铜 主要用途 色态 俗称 结晶水合物 硫酸盐 硫的不同价态知识网络图 1.某同学用如图所示的装置来探究 SO2的性质及进行有关实验。 (1)实验前应先检验装置的气密性， 方法是_________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊溶液，现象是　　　　　　　　　　， 继续通入过量的SO2气体，现象是　　　　　　　　　　　　。 ②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是　　　　　　　　　　　， 写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象是　　　　　　　　　　。 ④SO2通入少量的澄清石灰水，没有明显现象，产生此现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (1)关闭分液漏斗的活塞，用双手(或热毛巾)握住B，若C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明气密性良好。 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O 紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) 　褪色 　2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失 SO2与Ca(OH)2反应，生成CaSO3，过量的SO2又与CaSO3反应生成能溶于水的Ca(HSO3)2 【典型例题剖析】 * 浙江省镇海中学化学组 张 明 zhangming00266@ 1.了解硫的重要性质，掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其主要用途。 2.实验探究硫酸性酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法。 3.知道工业生产硫酸的基本原理，了解其生产流程。掌握浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。 4.掌握硫及其化合物之间的转化关系，了解几种重要的硫酸盐。 2010年浙江省普通高考考试说明 常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境影响。 综合应用 浙江省普通高中新课程实验学科实施意见 一、硫的性质 1.物理性质 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （可溶于二硫化碳有 ） 硫、白磷 淡黄色晶体(固体)有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等 2.化学性质 （1）氧化性: 　2Na+S == Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 　2Al + 3S = Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径） 　Fe + S == FeS （黑色） 2Cu + S == Cu2S (黑色 ,并同氯气与铜,铁反应作对比 Hg + S == HgS (撒落水银的处理, 古代的炼丹术) H2 + S == H2S(可逆) C + 2S = CS2(高温) △ △ △ 研磨 △ △ 研磨 歧化 （2）还原性: S + O2 = SO2 S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） == 3SO2↑+2H2O 3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O 点燃 △ △