2.32第二章复习.ppt

第二章复习课 四、氧化还原反应 * 树状分类法和交叉分类法 二、胶体 Fe(OH)3胶体的制备 三、离子反应 (1)电解质和非电解质 Fe3＋+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H＋ (2)复分解反应发生的条件 (3)离子方程式的书写 H++OH- =H2O的意义 一、常用的物质的分类方法 分散质状态 分散质粒子大小 分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气) 分散系 溶液 胶体 浊液 气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液 烟、雾 有色玻璃 泥水 油水 分散剂状态 Fe(OH)3胶体 胶体 丁达尔效应： 布朗运动： 电泳： 胶粒带电规律 胶体的聚沉： 胶体的净化——渗析 用于区别胶体与溶液 胶粒带电是胶体稳定的主要原因 胶体稳定的原因之一 加电解质、加带相反电荷的胶体、加热 离子方程式的书写：写、拆、删、查 单质气体弱酸碱，水和沉淀写分子 强酸强碱可溶盐，必写离子不能忘 下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割。 氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物 （氧化性） 还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物 （还原性） 数目相等 同时产生 同时存在 氧化性：氧化剂得电子使其它物质被氧化的性质 还原性：还原剂失电子使其它物质被还原的性质 +4 -1 +2 0 (1)氧化还原反应中的守恒 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2×e-,化合价升高,被氧化 得2e-,化合价降低,被还原 质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒 2. 非金属单质的氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐减弱，阳离子氧化性增强 3.根据同一元素的不同价态 同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强， 价态越低，还原性越强 最高价态——只作氧化剂 最低价态——只作还原剂 中间价态——既作氧化剂又作还原剂 +6 +4 0 -2 +3 +2 0 如： S S S S 　　氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 Fe Fe Fe 氧化剂 氧化剂、还原剂 还原剂 根据金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)氧化剂、还原剂的相对强弱 五、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 （1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32— （2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32— 、SO32—、S2— （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存 在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A、 Na+、Cl—、NH4+、NO3— B、 Cu2+、SO42—、Cl—、Na+ C 、 Ca2+、CO32—、NO3—、Na+ D 、H+、MnO4—、K+、NO3— 注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4— 酸性溶液，有H+；