2009届高三一轮复习：《化学键》课件(新人教版ppt

本节课主要学习目标 1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。 离子键的强弱比较 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 6、共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。 练习书写电子式、结构式 O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22- NaOH、Mg（OH）2、 NH4Cl、Na2O2 、 H2O2 [思考与交流] （1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） （2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？ （4）共价键的种类？ 思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? 非极性键和极性键 非极性键 [归纳与整理] ６、共价键的种类： （1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。 （2）非极性键：共用电对在成键原子中间； （3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。 [课堂练习] 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 [课堂练习] 3、下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 3.化学键的存在： （1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。 [科学视野] 了解分子间作用力和氢键 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 【化学键复习】 一、定义： 化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 离子化合物、共价化合物 分子间作用力和氢键 电子式 二、常考知识点归纳： 1、电子式书写： H2、Ｃl2、O2、 F2、 P、N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、K2O、 CaCl2、MgS 【化学键复习】 Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO 2、化学键类别的判断： 3、熔沸点大小比较：见29页 4、判断8电子结构的方法 5、书写8电子、18电子物质的化学式、 结构式、电子式。 6、半径大小的比较规律： 极性键 同种原子 不同种原子 【比较整理】 ? ? H2 HCl 特 ? 征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结 论 ? ? 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B 请分析:  Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性 练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（???　　　 ）； 2．含非极性共价键的物质是（???　　 ）； 3．含极性共价键的物质是（　　　　 ）。 A、KF