氯气的生产原理2解读.ppt

* 从海水中获得的化学物质 专题 2 每千克海水中几种氯化物的含量 含量/g 0.712 1.11 5.11 27.2 2 2 2 海水晒盐 把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。 粗盐的精制 1、粗盐的成分:主要成分是NaCl，杂质有泥沙、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42-等 2 、除杂过程: 过量BaCl2溶液 除SO42- 过量NaOH溶液 除Mg2+ 、 Fe3+ 过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、 Ba2+ 过滤 除泥沙及沉淀 适量盐酸 除CO32- 精制食盐水 粗盐水 NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 你知道吗? 医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐水” 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品. 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 工业上由氯化钠获得氯气的两条途径： 1、电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2、电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。 H＋＋OH－ 阴极 阳极 与电源负极相连的一极 阴极 与电源正极相连的一极 阳极 Na＋＋Cl－ 阴极 阳极 【实验探究】电解饱和食盐水 氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 阴极 得到H2 阳极 得到Cl2 和NaOH 阴极 得到H2或Na 阳极 得到O2或Cl2 预测产物 实际产物 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 一、氯气的工业制法 阳极 阴极 以电解 为基础制取氯气、烧碱等一系列化工产品的工业。 饱和食盐水 你知道吗:(1)电解槽的结构? (2)阳离子交换膜的特点？作用？ 氯碱工业： 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 电解饱和食盐水 NaOH Cl2 H2 有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染 有机合成、氯化物合成、农药 有机合成、金属冶炼 HCl 盐酸 氯气的发现史 1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。 戴维 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 此后，人们根据其反应原理， 设计了实验室制氯气的装置。 反应原理： MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 二、氯气的实验室制法 原 料： 二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 盐酸浓度低于4mol·L-1时不能反应！ MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 【问题探究】气体制取装置的选择 （不溶于水） A B C 气体发生装置的选择依据 反应条件——是否需要加热 反应物状态 反应特点： 1、制取装置 固体 + 液体 气体↑ △ O2制取装置 固体 + 固体 气体↑ △ 复习回顾 A H2或CO2制取装置 固体 + 液体 气体↑ （块、粒状） 复习回顾 气体收集装置 饱和食盐水 ２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 用湿润的淀粉碘化钾试纸验满 *