初赛第9讲 电化学 氧化还原反应讲解.ppt

0.222V = 10 8 . 1 lg V 0592 . 0 0.799V 10 × + = - ) Ag / Ag ( + E ) aq ( Cl ) aq ( Ag (s) AgCl + - + 解： Ag(s) e ) aq ( Ag + - + (AgCl) )} Cl ( )}{ Ag ( { sp = - + K c c (AgCl) ) Ag ( , L mol 0 . 1 ) Cl ( sp 1 = ? = + - - 时 若 K c c )} Ag ( { lg V 0592 . 0 ) Ag / Ag ( + = + + c E AgCl) ( lg V 0592 . 0 ) Ag / Ag ( sp + = + K E V 222 . 0 = + ) /Ag Ag ( = E ) aq ( Cl Ag(s) e AgCl(s) + + - - 1 = ? = - - + AgCl) ( ) Ag ( , L mol 0 . 1 ) Cl ( sp 时 当 K c c ) /Ag AgCl ( E + AgCl) ( lg V 0592 . 0 ) /Ag Ag ( sp + = K E AgI AgBr AgCl 减小 sp K (AgI/Ag) (AgBr/Ag) (AgCl/Ag) E E E NaOH ，达到平衡时保持 的半电池中加入 ? ) Fe Fe ( , L mol 0 . 1 ) OH ( 2 3 1 = ? = + + - - 求此时 E c ， 10 8 . 2 ) (OH) Fe ( 39 3 sp × = - K V 769 . 0 ) Fe Fe ( 2 3 = + + ， 已知 例： E Fe Fe 10 86 . 4 ) (OH) Fe ( 2 3 17 2 sp × = + + - 组成 和 ，在 K ? ) (OH) Fe / Fe(OH) ( 2 3 = E 解： , 时 L 1.0mol ) OH ( 1 当 c ? = - - ) aq ( 3OH ) aq ( Fe (s) (OH) Fe 3 3 + - + ) aq ( 2OH ) aq ( Fe (s) (OH) Fe 2 2 + - + ) (OH) (Fe ) (Fe 3 sp 3 K c = + ) (OH) (Fe ) (Fe 2 sp 2 K c = + V 55 . 0 - = 39 10 86 . 4 10 8 . 2 lg V 0592 . 0 V 769 . 0 17 × × + = - - ) Fe / Fe ( 2 3 + + E ) aq ( Fe e ) aq ( Fe 2 3 + + - + ) (Fe ) (Fe lg V 0592 . 0 ) Fe / Fe ( 2 3 2 3 + = + + + + c c E ) Fe(OH) ( ) Fe(OH) ( lg V 0592 . 0 ) Fe / Fe ( 2 sp 3 sp 2 3 + = + + K K E 0.55V - = . 0 55V - = + + ) /Fe Fe ( 2 3 = E , L mol 0 . 1 ) OH ( 1 ? = - - 时 当 c ) (OH) /Fe (OH) (Fe 2 3 即 E ) (OH) (Fe ) (OH) (Fe lg V 0592 . 0 ) /Fe Fe ( 2 sp 3 sp 2 3 + = + + K K E ) (OH) /Fe (OH) (Fe 2 3 E ) aq ( OH ) s ( (OH) Fe e ) s ( (OH) Fe 2 3 + + - - 小结： 氧化型形成沉淀 ，E↓; 还原型形成沉淀 ，E↑。 ) Ag / Ag ( /Ag) S (Ag 2 + 例： E E ) Cu / Cu ( /CuI) (Cu 2 2 + + + E E 氧化型和还原型都形成沉淀，看二者 的相对大小。若 (氧化型) (还原型)，则 E↓；反之，则 E↑。 ? ) /Cu Cu ( L 1.0mol ) ) Cu(NH ( 2 1 2 4 3 = ? = + - + 时， E c , L 1.0mol ) NH (