九年级化学第五单元化学方程式复习课件讲解.ppt

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一、质量守恒定律 2、运用质量守恒定律要注意以下几点 （1）、适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 （2）、“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 （3）、“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 ．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） C 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 分子的数目可能变，元素的化合价可能改变 二、化学反应遵循质量守恒定律的原因 三、书写化学方程式要遵守两个原则: 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 四、书写化学方程式的步骤 （1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子， O2的系数为10/2=5。 2.最小公倍数法： 五、化学方程式的配平 1.观察法 1、写出下列化学方程式 （1）有水生成的化合反应 （2）有刺激性气味生成的化合反应 （3）有黑色固体生成的化合反应 （4）有氢气生成的分解反应 （5）实验室制氧气的化学方程式 2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是 （ ）。 ③ 五、化学方程式的涵义（提供的信息） a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比 六、根据化学方程式计算各物质的质量比 各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比 2H2O 2 H2 + O2 18×2 ： 2×2 ： 32 36： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2 2 3 2 MnO2 △ 122.5×2 ：74.5×2 ：32×3 245 ： 149 ：96 简化格式： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ △ 316 6g 32 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x [解] 例：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g? 解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量 为Y 2H2+ O2 2 H2O 点燃 4 32 36 X 4g Y 4 32 X 4g X= 4×4g 32 =0. 5g 32 36 4g y Y= 36 ×4g 32 =4.5g 答：4g氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水4.5g。 课堂能力训练 1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥原子的种类 A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ） A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 C D D 4．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量