九年级化学第三单元中考复习课件讲解.ppt

二、化学用语 元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图 表示粒子个数 表示元素的正负化合价 一个离子所带的正负电荷值 一个分子中所含原子的个数 + （-） m α n + （-） b R 有关计算 一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。 五种题型 1、剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3。 ⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量为 ； ⑵乳酸的相对分子质量为 ； ⑶乳酸中碳元素的质量分为 。 12×3︰1×6︰16×3 = 6︰1︰8 12×3+1×6+16×3 = 90 40% 2、大蒜是常见的调味品之一,大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用.大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是（ ） A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6：10：3 D．大蒜素属于有机化合物 C 化学就像你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ * * * 要点、考点聚焦 1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。 2.了解常见的元素，认识元素周期表。 一、分子： 1、分子的概念： （1）分子的质量和体积很小——微粒性； （2）分子是不停得运动的——运动性； （3）分子间是有间隔的——间隔性； （4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质 化学性质不同。 3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离 子也可以构成物质。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特性： 4、用分子的观点解释物理变化和化学变化： （1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。 （2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。 二、原子： 1、原子的概念： 2、原子的性质： 4、分子和原子的本质区别： 在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。 3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀 有气体、大部分的固态非金属单质。 原子是化学变化中的最小粒子。 （1）微粒性；（2）运动性；（3）间隔性。 几种分子的模型 分子是由 构成的。 原子 水分子分解的示意图 分子 原子 新分子 破裂成 重新 组合成 三、原子的构成： 1、原子 原子核 核外电子： 质子： 中子： 每个质子带一个单位的正电荷 中子不带电 每个电子带一个单位的负电荷 2、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 3、整个原子 电性。原因： 4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原 子核上； 5、原子中不一定有中子（如氢原子）。 不显 原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。 （一）核外电子的排布： 1、核外电子排布规律： （1）分层排布，最少一层，最多七层； （2）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)。 2、原子结构示意图及各部分表示的含义： Na 核电荷数 电子层 该层电子数 四、原子核外电子的排布： 3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的 关系： 【结论】元素的化学性质与 有着密切关系。 元素种类 原子结构 得失电子 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数少于4个 失去电子 活泼 最外层电子数多于4个 得到电子 活泼 最外层电子数为8，氦为2 既不得，也不失 不活泼 原子的最外层电子数 （二）离子的形成 1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 带负电荷的原子叫做阴离子。 2、离子符号的书写： 先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，电荷数为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 3、阳离子 ：质子数电子数 阴离子 ：质子数电子数 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S