九年级化学冲刺阶段识记重要知识点(免费)讲解.doc

温馨提示：以下内容为九年级化学中重点识记和理解的知识点，对于重要的实验操作，要背诵下来，并且默写。 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。1/5】 红磷装置气密性好导管中注满水冷却后再打开弹簧夹物质 反应现象 磷 产生大量白烟放热 2P2O5 木炭 在空气中持续红热，无烟无焰；氧气中，并发出白光 放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热生成有刺激性气味的气体 SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O 铁 剧烈燃烧火星四射放热生成黑色固体 Fe3O4 15、装置气密性的检查方法： a)将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） b) 在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 16、氧气的制取、检验、验满 a)加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理：2H2O22H2O+O2↑制取氧气 反应原理：22KCl+3O2↑ d)工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同） 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2↑+O2↑； ② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） 【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。水是由氢元素和氧元素组成的水是由水分子构成的水的化学性质由水分子保持。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。“一贴、二低、三靠”滤纸紧贴漏斗内壁 二低滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁滤纸破损过滤时液面高于滤纸边缘 22、硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应物的选择：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁钙元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单