九年级化学配套练习：第三单元 自然界的水(一)讲解.doc

第三章 自然界的水 课题1 水的组成 一．氢气的物理性质： 1、水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。当压强为101kPa时，凝固点是0℃ ，沸点是100℃。 2、水的的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由 两种元素组成的。水是纯净物，是 ，是氧化物。 二、电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性 D.化学反应：2H2O 2H2↑ + O2↑ 产生位置 负极 正极 正极 负极 气体 氧气 氢气 体积比 1（少）：2（多） 氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。 3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。 检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。 3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 三．单质和化合物 1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。 2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。 单质和化合物比较 概念 举例 区别 相同点 单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H2）氧气（O2） 同种元素组成 纯净物 化合物 由不同种元素组成的纯净物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同种元素组成 纯净物 3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。 拓展性课题 最轻的气体 [知识点] 氢气的物理性质、化学性质、验纯方法及重要用途。 物理性质 在通常状况下，氢气是一种无色、无气味的气体。在标准状况下，密度为0．0899g/L，是相同条件下最轻的气体。难溶于水。 化学性质 可燃性 氢气+氧气水 Ｈ２+Ｏ２Ｈ２Ｏ 氢气与空气混合在爆炸极限内（氢气在混合气体中体积在4．0%～７４．２％之间）点燃就会发生爆炸。 纯净的氢气可在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成无色液滴。 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。具体方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到“卟”的一声，证明氢气已纯。若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，还需再检验。 氧气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的３倍，产物是水，而且又可以不断地以水为原料制取，是理想的可再生能源。 ２．还原性 氢气＋氧化铜铜＋水 Ｈ２＋ＣｕＯＣｕ＋Ｈ２Ｏ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁上出现无色液滴。 实验操作方法及原因：先通一会儿氢气，再加热。为防止氢气与空气混合加热可能发生的爆炸；实验结束，先移去酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，再停止通入氢气。 为防止高温时还原得到的铜重新与氧气反应生成氧化铜。 用途 高能燃料；制盐酸；合成氨的原料；冶炼金属。 [正确的例证] 例题1.氢气不同于其他气体的最显著的特点是（ ） 无色无味、难溶于水 B.具有可燃性 C. 具有氧化性 D. 同样条件下密度最小 分析：氢气吹的肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。精确的实验测定，在标准状况下，1L氢气的质量是0.0899g，是相同条件下密度最小的气体。这是它的唯一性。而无论是A选项所说的无色无味、难溶于水，还是B选项所说的具有可燃性，都不具有唯一性。氢气有这样的性质，别的气体也有。C选项所说的氧化性，氢气是不具备的。 正确答案：D 例题2.纯净的氢气在空气中点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，实验过程中可观察到的现象是（ ） 听到爆鸣声，看到烧杯壁上有水珠 B.看到淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠 看到淡蓝色火焰，烧杯内有烟雾 D. 看不到火