九年级化学上册必背知识点讲解.doc

九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 物理变化判断依据是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气。 可直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了药品的质量=砝码读数 － 游码读数 玻璃棒用途：溶解搅拌加速、过滤引流、蒸发防止液体飞溅 严格按规定用量取用；无说明液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞氟昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。 氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 测定空气中氧气含量的实验原理2P2O5 现象① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。空气的成分空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 磷 产生大量白烟 2P2O5 木炭 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰②生成有刺激性气味的气体 SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2+O22H2O 铁 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体 Fe3O4 铜 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 2MgO 红色的逐渐变成黑色 2CuO 一氧 化碳 产生蓝色火焰 2CO+O22CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O 26.加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 步骤： 查 装 定 点 收 移 熄 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O+O2↑ 28.加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化。 水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 化学方程式：2H2↑+O2↑ 正氧负氢，正一负二 产生位置 正极 负极 产生气体　　　　　氧气　　氢气 体积比 1 ： 2 质量比 8 ： 1 .分子的基本性质：⑴质量、体积都很小⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同 分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 原子是化