九年级化学用语练习讲解.doc

化学用语知识清单 姓名 一、元素符号和原子团 元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 元素符号 K Ca Na Mg Al Mn Zn 元素名称 钡 铁 铜 汞 银 铂 金 元素符号 Ba Fe Cu Hg Ag Pt Au 元素名称 碳 硅 硫 磷 氦 氖 氩 元素符号 C Si S P He Ne Ar 元素名称 氟 氯 溴 碘 氮 氧 氢 元素符号 F Cl Br I N O H 原子团名称 铵根 硝酸根 碳酸氢根 氢氧根 碳酸根 磷酸根 原子团符号 NH4 NO3 HCO3 OH SO4 CO3 PO4 二、化合价 铁有+2 和+3，“+2价” 念“亚铁”, “+3价” 念“铁” 铜有+1 和+2，“+1价” 念“亚铜”, “+2价” 念“铜” 三、化合价运用 1、书写离子符号 原理：化合价和离子的联系：正负、数字都相同，位置不同。 方法：如钾元素的化合价是+1价，则钾离子符号为K+ 镁元素的化合价是+2价，则镁离子符号为Mg2+ 2、判断化学式正误 原理：化合物中，正负总价和为零 方法：如MgO中，镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，和为零, 化学式MgO书写正确。 3、求指定元素的化合价 原理：化合物中，正负总价和为零 方法：如求NH4Cl中氮元素的化合价。 已知氢元素的化合价是+1价，氯元素的化合价是-1价，设氮元素的化合价为X,则X+4-1=0，解答X= -3。 4、求原子团中元素的化合价 原理：在原子团中，正负总价和为原子团化合价（不为零） 方法：如求SO4中硫元素的化合价 已知氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为X,则X-8= -2，解答X=+6。 5、根据化合价书写化合物的化学式 原理：化合物中，正负总价和为零 方法：正前负后，十字交叉（化简） +2 -1 +3 -2 +2 -2 +1 -2 +2 -1 MgCl2 Al2O3 CaO H2CO3 Cu(OH)2 化学式的书写 （一）单质的书写 1、由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。?（例如：Fe??Mn??Cl??C??Si??He??Ar?）?? 2、由分子构成的单质要在相应元素符号的右下角写出分子中含有的原子个数。?（例如：F2、CI2、Br2、I2、N2、O2?、H2?） 3、特殊（例如?O3??C60） （二）化合物化学式的写法（根据化合价书写化学式） 排（正前负后???除NH3）? 标(化合价标在元素的正上方)? 叉（绝对值交叉，1省略，最简比）??? 查（化合物中化合价代数和为0）? 五、化学方程式的书写? （一）、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③是质量守恒，不是体积或其他量的守恒。 ④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 （二）化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则：? 以事实为基础，遵循质量守恒定律 2、化学方程式的书写步骤：? 写：反应物写左侧，生成物写右侧，中间用 － 相连接 配：配平化学方程式? 改：改 － 为 = 注：注明反应条件。? 标：标明生成物的状态。 物质的分类 （一）、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种不同的混合而成的物质。 纯净物是指只由一种组成的物质。 混合物 纯净物 概念 宏观：由不同种物质组成 由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成 由一种或同种分子构成 特性 (1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等 单质和化合物 由同种元素组成的纯净物叫做单质， 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种