氧化还原反应第二课时解读.ppt

氧化还原反应 讲课教师：贺俊清 你知道吗？ 现在科学界普遍认为人体衰老死亡的原因有两个，一是细胞内产生了氧自由基；二是染色体端粒的缩减。 “氧自由基”是怎么回事呢?简单地说，是这样一个过程:人体为了生存需要，必须不断从外界吸收氧气。吸入的氧气经过肺循环，进入血液，再通过血液循环被送到身体的每一个细胞。进入细胞的氧气在细胞内一个叫做“腺粒体”的结构中进行“燃烧”反应，并且释放能量，供给细胞利用。在这个氧气“燃烧”的过程中，同时释放出来一种叫做“氧自由基”的“恐怖分子”，它们的化学性质极不稳定，必须从别处“掠夺”一个电子据为己用。 人们经常这样护肤 人们经常这样养生 第二章 第三节 氧化还原反应第二课时氧化剂 还原剂 讲课教师：贺俊清 经典回顾 在初中，我们学习过一个非常经典的方程： △ H2 + CuO Cu + H2O 在该反应中，我们称氢气为 ，具有 ， 在该反应中，我们称氧化铜为 ，具有 ， 还原剂 还原性 氧化剂 氧化性 氧化剂(CuO)： 在反应中化合价 ， 电子，被还原，发生 反应 感悟新知 △ H2 + CuO Cu + H2O 0 0 +2 -2 +1 -2 在上一节课中，我们曾学习氧化还原反应的特征是 化合价的变化，实质是电子的得失。 注：化合价变化的是元素，氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物是具体的物质 降低 得到 还原 还原剂(H2)： 在反应中化合价 ， 电子，被氧化，发生 反应 升高 失去 氧化 ？ 在反应中由氧化剂发生还原反应而得到的生成物。 还原产物 ： (Cu) 还原反应 氧化反应 在反应中由还原剂发生氧化反应而得到的生成物。 氧化产物 ： (H2O) 同时发生 知识对接、碰撞 CuO高温下通CO气体，写出化学方程式： 其中 元素化合价降低， （得、失）电子， 发生还原反应, 是氧化剂， 是还原产物。 元素化合价升高， （得、失）电子， 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物。 CuO + CO Cu + CO2 高温 Cu 失 CuO CuO CuO C 得 CO CO CO 知识对接、碰撞 Fe FeCl3 需要加入 剂 CuO Cu 需要加入 剂 氧化 还原 在反应 2KClO3 ===2KCl+3O2 中氧化剂是 还原剂是 ， 氧化产物是 还原产物是 。 MnO2 KClO3 KClO3 O2 KCl 再如：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂是 还原剂是 , 氧化产物是 还原产物是 . Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 注意：化合价发生变化的是元素，氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是物质，可以是同一物质，也可以是不同物质。 SO2 H2S S S 难点突破 一般规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 请你试一试： H+ ,Cu ,Fe，Fe2+，Fe3+，Mg2+,S2-,Zn ,O2 ,SO2 在氧化还原反应中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 H+ Fe3+ Mg2+ O2 Cu Fe Zn S2- Fe2+ SO2 △ H2 + CuO Cu + H2O H2在反应中做还原剂，具有还原性；CuO在反应中做氧化剂，具有氧化性。 难点突破 ①常见的氧化剂 ②常见的还原剂 O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMn