氯气的实验室制备—公开课(好)解读.ppt

氯气的实验室制备 体验探索未知世界的乐趣 中学阶段学过的气体有哪些？ H2 O2 N2 CO2 Cl2 H2S NH3 CH4 …… 要制取一种气体，首先要知道反应，然后思考 所要的装置 经验体会： 反 应 装 置 收 集 装 置 O2 H2 CO2 怎样制取Cl2 ? 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。 公元1742一1786 制取氯气的反应原理： MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 反应装置 收集装置 A B C E D F 要求：在此基础上，改进、添加装置进行尾气处理。 （讨论包括装置、试剂及选择理由 ） 情境创设 要求：1、分析产生哪些杂质？ 2、选用什么试剂和装置除去杂质？ 3、最后讨论出制取纯净氯气的装置图。 （包括净化 除杂装置的使用） 4 多余Cl2能否选澄清石灰水吸收？ 环境决定杂质 制备纯净Cl2的装置图 连接装置有一个原则：先去杂后干燥。为什么？ 1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用？ 能否改用稀盐酸？ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 课外拓展 如何设计实验装置？ 2、Cl2制备的一般装置流程： 小结： 1、实验室制取氯气的反应原理： MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 反应装置 净化装置 （含干燥装置） 收集装置 尾气处理 装置 1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置； 由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集 到Cl2；请指出装置中的错误。  ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②圆底烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤加尾气处理装置，多余Cl2应通入NaOH溶液中 小试牛刀 2、从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置__（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置__（填号）。 可选用制备气体的装置： e d 作业：大视野 P111 第8题, P112 第7题