氯气的制取解读.ppt

萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 （1）实验①得出的结论是＿＿＿＿＿＿。 （2）指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②＿＿＿＿＿＿，④＿＿＿＿＿＿。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：＿_。 （4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是：a.＿＿,b.＿＿＿。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的＿＿＿＿。 【自主解答】氯水中存在：Cl2+H2O ==== H++Cl-+HClO, 通过AgNO3溶液检验Cl-的存在。通过淀粉KI试纸检验氯 水中存在Cl2,发生的反应为：Cl2+2KI ==== I2+2KCl。 通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑。 往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用使红色褪去，二是氯水中含有H+，能中和OH-，使滴有酚酞的溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。 答案：（1）氯水中含有Cl- (2)溶液褪色 有气泡冒出 （3）取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 （4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明红色消失是H+的中和作用引起的 【互动探究】(1)若将实验③中的试纸换为pH试纸，能 否测出氯水的pH？ 提示：不能。若用pH试纸测定氯水的pH，氯水中 含有的HClO能将pH试纸氧化褪色。 (2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，是 否还能出现上述现象？ 提示：久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验①、 ②、④还会出现上述现象，实验③中淀粉KI试纸不会变 蓝。 6.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量）。 (1)能证明氯水具有漂白性的是＿＿(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是＿＿＿,b过程中的离子方程式为＿ ＿＿＿。a过程中的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 【解析】氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、 OH-，利用它们的性质就可以得出正确的结论。 答案：（1）d （2）有白色沉淀产生 2H++CO32- ==== H2O+CO2↑ Cl2+2KBr ==== 2KCl+Br2 溴单质、碘单质易溶于CCl4而难溶于H2O，所以CCl4可以 把溴、碘单质从其和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 * 1.氯气的工业制取方法 电解饱和食盐水的原理 方程式 设 备 NaOH 2 H Cl O H 2 NaCl 2 2 2 2 + - + - + 电解 - + （ 滴 加 酚 酞 ） - + 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。在1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分二氧化锰）和浓盐酸作用首先制得了氯气。由于当时还不能大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。所以一直沿用至今，在实验室仍然用此法来制取氯气。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋C12↑ △ 2.氯气的实验室制取方法 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 浓盐酸 二氧化锰 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 饱和食 盐水 浓硫酸 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 饱和食盐水 浓硫酸 集气瓶 氢氧化钠溶液 1、下列实验装置图有那些错误？ ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 ① ③ ② MnO2＋4H＋＋2Cl－ ==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O △ 讨论:实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。 （1）该反应的离子方程式为 。 （2）甲、乙两同学用下列两种方法制取Cl2： 甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应 则二者制得的Cl2（填序