2015-2016学年高一化学初升高课程衔接3身边的化学物质(一)讲义.doc

第三讲 身边的化学物质（一） 世界是由物质构成的，可以说化学物质无处不在。3/4的表面，但地球上可以直接利用的淡水不足总水量的百分之一。要合理用水，使有限的水资源更好地为人类服务。 （1）水的组成和性质 水是无色、无味的液体, 在常压下，水的凝固点（熔点）为0℃，沸点为100℃。在4℃时，水的密度最大，为1g/㎝3。 ① 水是由氢、氧两种元素组成的。水是由大量水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ② 水是一种较稳定的化合物，在高温或通电条件下，水分解生成氢气和氧气。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 在常温下水能跟钠、钾等活泼金属反应，在高温条件下，水蒸气能跟铁等金属反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O（气） Fe3O4 + 4H2↑ 水还能跟某些非金属、某些氧化物反应 SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O =2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）氢气在空气中燃烧生成水在空气中2H2 + O2 2H2O 2、物质在水中的分散 （一）溶液和浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性 悬浊液：悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒，静置分层。 乳浊液：分散着由很多分子集合成的液体小液滴，静置分层。 （二）溶液的基本知识 (1)一种或多种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的（在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。CuSO4为蓝色?? FeSO4为浅绿色?? Fe2(SO4)3溶液为黄色以水为溶剂的溶液是水溶液（简称溶液）。以其他液体物质（如酒精、四氯化碳、丙酮、苯等等）为溶剂的溶液是非水溶液碘酒是将固体碘及碘化钾溶解在酒精里制得的 (4)不同物质在同一种溶剂里，溶解能力是不同的，我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性，溶解性大小，除了跟溶质本身的性质有关之外，还跟溶剂的性质、外界的温度有关。如果是气体溶质，还受压强影响。 ① 溶解性的表示方法 定性： Sg （20 ℃ ） ＜ 0.01 0.01～＜ 0.01 1 ～＜ 10 10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 定量：溶解度 ② 溶解度是物质在一定条件下，溶解量的限度，它既决定于物质的本性，也与外界条件（温度、溶剂种类等）有关，气体溶解度还与压强有关。 固体物质的溶解度是指一定温度下某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积） 如不指明溶剂一般指物质在水里的溶解度，固态物质溶解度确定，必须同时满足四要素：a.一定温度，b.溶液是饱和状态，c.溶剂是100克，d.溶质是溶解的最大克数四个条件。 ③ 溶解度（S）与饱和溶液溶质质量分数（a%）的关系 ??? (5)溶解度曲线 是用直角坐标表示物质的溶解度随温度变化的曲线。以纵坐标表示物质的溶解度（S），横坐标表示温度（t），所画出的某物质溶解度随温度变化的曲线，叫做该物质的溶解度曲线。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。从溶解度曲线可以直观地看到，溶解度一般都随着温度的升高而增大。其中，有些物质溶解度受温度影响较大（如硝酸钾、氯化铵等），其溶解度曲线比较陡(陡升型)；有些受温度影响较小（如氯化钠），其溶解度曲线比较平缓(缓升型)；但是，极少数物质[如熟石灰 Ca(OH)2 ] 的溶解度却随着温度的升高而减小（下降型）。因为，曲线是连续的，溶解度曲线上的任何一点，都表示在相应温度下该物质的溶解度。 ③ 两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶 它主要应用有： ①可从溶解度曲线上粗略地查出某物质在某温度时的溶解度数值及各物质的溶解度受温度影响的趋势。 ②利用溶解度曲线可查到曲线所示温度范围内的任何温度时的溶解度。利用溶解度曲线图还可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小 （1）t3℃时A的溶解度为?（80g??） （2）P点的的含义?? （在该温度时，A和C的溶解度