气体和溶液课件解读.ppt

不同的生物细胞需要的等渗溶液的浓度不同 0.9%的生理盐水 及5%的葡萄糖溶液都 是红细胞的等渗溶液。 1.3.3溶液的渗透压力 小结：相对与纯溶剂来说，稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，只与溶液的浓度有关，而与溶质的性质无关，这就是稀溶液的通性，又称为依数性。相关公式又称为稀溶液定律 注意：电解质溶液（如NaCl,Na2SO4），或者浓度较大的非电解质溶液也具有类似稀溶液的性质，但定量关系不适用 ΔTb = Kb b ΔTf = Kf b Δp = K b Π V ≈ bRT 例: 葡萄糖、丙酸、氯化钠及氯化钙水溶液的浓度b均为 1 mol/kg, 则这四个水溶液的凝固点由高至低的顺序 被分散的胶体粒子大小为 1-100 nm， 可以是一些小分子、离子或原子的聚集 体，也可以是单个的大分子。分散介质可以是液体、气体，或是固体。 1.4 胶体溶液 1.4.1 胶体分散系 1.4 胶体溶液 胶体分散系的类型很多 掺少量 Cr2O3的 ?-Al2O3 1.4.2 溶胶 溶胶中的粒子是由数目巨大的原子（或分子、 离子）构成的聚集体。直径为1～100nm的胶粒 分散在液体分散介质中，形成热力学不稳定性分散 系统。 多相性、高度分散性和聚结不稳定性是 溶胶的基本特性，其光学性质、动力学性质和 电学性质都是由这些基本特性引起的。 （1）溶胶的制备 通常需加入稳定剂 分散法：①研磨法②超声法③电弧法④胶溶法 凝聚法： ①物理凝聚法 ②化学凝聚法 （2）溶胶的性质 ①动力学性质---布朗运动 溶胶中的胶体粒子在超显微镜下，被观察到 不断地做不规则运动，称为Brown运动。 布朗运动示意图 Brown运动产生原因： a.介质分子处于热运动状态，不断撞击胶粒质点。 b.由于某一瞬间胶粒受到各方撞击力不均，所以向 合力方向移动。 ②光学性质---丁铎尔效应 Tyndall effect （与胶体粒子对可见光的散射有关） Tyndall现象产生的原因 Tyndall效应与分散粒子大小、入射光波长 有关： 当分散粒直径＞入射光波长→光投射在 粒子上起反射作用→反射光。 当分散粒直径＜入射光波长→光波可绕 过粒子前进且迫使粒子振动→第二次波源向 各方发射→散射光 2)可见光在400-700nm 粗分散系粒子直径：1000-5000nm,——反射光 (液混浊) 胶体分散系粒子直径：1-100nm，—— 散射光 (乳光，光锥) 溶液中粒子直径：＜1nm(＜＜波长) 散射现象十分微弱 ∴观察不到散射光。 ③电学性质---电泳 在外电场作用下， 带电胶粒在介质中 定向移动的现象称 电泳。 胶体粒子带电荷 正溶胶；负溶胶 （3）胶团结构 水合膜层 吸附层与扩散层带电荷 相反，形成扩散双电层 吸附层 扩散层 胶团不带电荷，胶粒带净电荷，用zeta电位衡量 （4）胶团的双电层结构 （5）电动电势 吸附层带正电荷 扩散层带负电荷 Fe(OH)3溶胶 的扩散双电层 滑动面 电势差E 只与胶粒表面吸附的或解析的离子有关（与胶体本身的特性，胶体的制备方法等有关） + + + + - - - ?电势，?电位，电动电势 衡量胶粒所带 净电荷的物理量 ?电位不仅与E有关， 还与外加电解质有关 ? E （6）胶粒带电原因 1 胶核表面选择性吸附与其组成类似的离子 若浓度： AgNO3 KI, AgI胶核表面吸附 过量的Ag+带正电荷 若浓度： AgNO3 KI, AgI胶核表面吸附 过量的I-带负电荷 AgNO3 + KI 制备 AgI 溶胶 （6）胶粒带电原因 2 胶核表面分子的化学反应及解离 2 胶核表面分子的解离 硅胶的胶核组成为xSiO2.yH2O, 其表面 的硅酸分子可以离解，使胶核表面带负电 荷： H2SiO3 = H+ + HSiO3- HSiO3- = H+ + SiO32- （7）溶胶的稳定性与聚沉 溶胶稳定的原因 ① 布朗运动 ② 胶粒带电荷 ③ 溶剂化作用---水合膜---弹性膜 可以用来衡量溶胶的稳定性，该值 越大，扩散层越厚，溶剂化层越厚， 胶体越稳定 Fe(OH)3溶胶胶团的结构: 胶核、吸附层、扩散层 ?电势 ?电位 电动电势 衡量胶粒所带 净电荷的物理量 ?电位受电解质