内乡高中高三化学周周练六讲解.doc

内乡高中高三化学周周练() 2015年月日可能用到的相对原子质量:Na-23O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂 C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应（PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I- B．能与金属铝反应放出H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．常温下PH=10的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32- D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+ 3． NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）（） A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：3 4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（） A．5．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：r(丁)r(乙)r(丙) B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强 C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性 D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同 6．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（） A．B．C．D．如图，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　） 操作和现象 结论 向装有FeNO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 NaHCO3晶体析出 铝和浓硫酸常温不反应 10．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是（ ） A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+ B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒 C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生 11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 12．室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是 ①ROH的电离程度：b点大于a点 ②MOH的碱性强于ROH的碱性 ③当ROH溶液由a点到b点时，变大 ④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 ⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大 A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④ 13．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。下列说法中正确的是（） A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，NiOH)2优先沉淀 ①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液． A．①④ B．①②C．②③D．②④ ①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗②滴入酚酞，NaN02溶液显红色③0.1 mol·L-1HN02溶液的