高一化学分散系及其分类2-新课标-人教版概论.ppt

胶体的应用与危害 * 一、分散系 1.概念 一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的体系。 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 水 小油滴 水 小土粒 水 蔗糖分子 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (蔗糖溶液) 分散剂 分散质 分散系 [思考]按照分散质或分散剂所处的状态，将分散系进行分类有几种? 气 液 固 液 固 气 分散质 分散剂 这运用的是什么分类法? 能否在这些组合中举些分散系的例子? 9 8 7 6 5 4 3 2 1 有色玻璃、合金 固 固 珍珠（包藏着水的CaCO3） 固 液 泡沫塑料 固 气 糖水、油漆 液 固 牛奶、酒精溶液 液 液 泡沫 液 气 烟灰尘 气 固 云、雾 气 液 空气 气 气 实例 分散剂 分散质 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分类 2.当分散剂为液体时，按照分散质粒子大小来分类: 溶液 胶体 浊液 分散系 粒子直径 d100nm 1nm d 100nm d 1nm 科学探究 1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。 沸腾 溶液呈红褐色 Fe(OH)3胶体 注意：1.饱和氯化铁，量要少 2. 必须是沸水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 Fe(OH)3胶体的制备 氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。 2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。 CuSO4 Fe(OH)3 　　　　光束照射时的现象 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 胶粒对光的散射引起的 鉴别溶液和胶体 丁达尔效应能够说明胶粒的大小 丁达尔效应(光学性质) 原因 在大气中形成的“丁达尔现象” 问题探究 1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 。 2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别： 胶体分散系具有 ，而其它分散系不具备该性质。 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 泥水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙 丁达尔效应 分散系的粒子大小 滤纸 半透膜 氢氧化铁胶体和 HCl溶液于半透膜内 蒸馏水 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 胶体的净化与提纯 不能 不能 能 能否透过 半透膜 不能 能 能 能否透过 滤纸 不稳定 较稳定 稳定 稳定性 不均一,不透明 均一,透明 均一,透明 外观 性 质 巨大数目分子集合体 许多分子集 合体或高分子 分子或离子 分散质粒子的组成 100nm 1nm~100nm 1nm 分散质粒子的直径 浊液 胶体 溶液 分散系 几种类型分散系的组成及其特征 应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。 危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。 思考 胶体的性质就只有丁达尔效应吗? 请阅读教材的科学视野. 胶体的性质 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。 　聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因