高一化学推断题复习概论.ppt

解无机推断题的必备知识 解题“五步曲”: 1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求 。 2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。 3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。 4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5.答: 按题目的要求写出答案。 铵盐与碱反应 如 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaCO3、NaHCO3与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 氯气与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2↑+H2O NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO3 = 2NH3↑+CO2↑+H2O 4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑ 突破口五、根据特征数据推断 知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 突破口六、重要工业生产反应 1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业 推断题6：根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 突破口七、特征物质结构 1、（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； （2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S； （3）族序数等于周期数3倍的元素：O； （4）周期数是族序数2倍的元素：Li； （5）周期数是族序数3倍的元素：Na； （6）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； （7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S； （8）最高正化合价不等于族序数的元素：O，F； 2、（1）A A分子必然是N2，三角锥形分子是NH3(NCl3、PCl3)，正四面体形原子晶体是金刚石或晶体硅，正四面体形分子晶体通常是CH4、CCl4、P4。 （2 ）满足10电子结构的粒子有Ne、NH4+、H3O+、O2-、F-、OH-、CH4、NH3、H2O、Na+、Mg2+、Al3+等。18电子结构的粒子有H2S、HCl、HS-、S2-、Cl-等。 （3）既含有极性键，又含有非极性键且原子个数比为1：1的分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。 离子反应 符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存： 练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存. 归纳小结： 练习： 练习： 练习： 练习： 练习：16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 【解析】 溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH-，从而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以确定甲厂废水中含：K+、OH-、Cl-；乙厂中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉，通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。 【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。 练4、图中的每一个方格表示有关的一种反应物　或生成