2 溶解度概论.ppt

１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为_____, 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。 3、在__ _℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为____。 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 46g 44g 60g 68 134g 小于 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 课堂练习： 反映出的信息? P37 4 1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。 2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。 3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大) 溶解度曲线，有何特点？P37 2 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。 饱和 溶液 不饱和 溶液 2.升高温度 2.降低温度 氢氧化钙溶解度曲线 2.降低温度 结晶 溶解度变大 溶解度变小 溶解度变小 饱和变成 不饱和 溶解度变大 升高温度 2.升高温度 1、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ） A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④ 2、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。 有白色固体析出/溶液变浑浊 溶解度曲线的应用 分离含有NaCl和KNO3的混合物 操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。 方法：冷却热饱和溶液法 1、 过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应 ，另一种应 ；用冷却结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种 ， 另一种应 。 2、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说， 下列说法能够成立的是（　　） A．滤液中不含硝酸钾 B．滤液中不含氯化钠 C．滤液是硝酸钾不饱和溶液 D．滤液是硝酸钾饱和溶液 3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 4、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 5、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液 6、上图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度随温度升高而减小 B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液 C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 7、几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的是（ ） A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 课题2 溶 解 度 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）　　　 A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课前练习： 2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的 物质能不能无限制地溶解在水中呢？ 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 操作 加入5克氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入5ml水，搅拌 现象 结论 氯化钠晶体