中考总复习金属和金属材料讲解.ppt

考点梳理 一、金属材料 1、金属和合金 二、金属的性质 1、金属的物理性质 2、金属的化学性质 三、金属的冶炼与保护 考点梳理 一、金属材料 1、金属和合金 二、金属的性质 1、金属的物理性质 2、金属的化学性质 三、金属的冶炼与保护 * 第五节 金属和金属材料 1. 合金：金属与金属或非金属熔合的具有金属特性的 ； (“纯净物”或“混合物”)。合金与组成它的纯金属性质相比， 优点是：①硬度 ；②熔点 。 ●要点 1 金属和金属材料 混合物 更低 更高 2．常见重要合金 (1)铁合金包括________和________。 (2)不锈钢是铁和________、________等的合金。 合金属于金属材料而不是合成材料。 生铁 钢 铬 镍 含碳量不同 1. 金属共同的物理性质：常温下，金属都是 体（ 除外）， 大多数呈 色（铜为 色，金为 色），有金属光泽； 是电和热的良导体。有延展性，质软，密度较大，熔点较高。 ●要点 2 金属的性质 固 汞 银白 红 金 金属表面覆盖 色的 ， 溶液由 色变成 色 Cu＋ AgNO3 金属表面覆盖 色的 ， 溶液由 色变成 色 Fe＋CuSO4 现代湿法冶金的原理 (3) 金属与盐反应 条件：金属单质比 盐中金属元素活 动性 有大量 产生 Zn+ HCl Zn＋H2SO4 有大量 产生 溶液由 色变成 色 Fe＋ HCl Fe＋H2SO (2) 金属与酸反应 的条件：金属活动 性位于氢之前 火星四射，生成 色固体；铝 不易腐蚀的原因是 Fe＋ O2 常温下铁发生缓慢氧化生锈 (1) 与氧气反应 实验现象 化学方程式 金属化学性质 2、 金属的化学性质 点燃 3 2 Fe3O4 黑 一层结构致密的氧化物保护膜 表面生成了 2 FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 气泡 无 浅绿 ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 气泡 强 FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 银白 固体 无 蓝 光亮固体 Cu(NO3)2 ＋2Ag 2 2 1. “越前越强”：金属的位置越靠前，其活动性就越 。 2. “氢前换氢”：位于氢前面的金属能置换出酸中的 。 ●要点 3 常见金属活动性顺序 金属活动性顺序的含义： 强 氢元素 3. “前金换后金”：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来。 注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸反应，单质铁与盐溶液反应时，都生 成亚铁盐。（二价铁Fe2+） Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag ●要点 4 铁的冶炼、铁生锈及其防治 1．主要原料 工业炼铁的主要原料为________、________、________。 2．原理 利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。 铁矿石 焦炭 石灰石 3．现象 (1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。 (2)瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。 红 黑 浑浊 CO2 温馨提示 1．CO 早出晚归。早出：实验前，先用 CO 赶出试管内 的空气，防止爆炸。晚归：实验结束时，等玻璃管冷却后， 才停止通 CO，防止生成的铁再次被氧化。 2．澄清石灰水的作用：检验并吸收 CO2。 3．点燃尾气的作用：除去尾气 CO，防止污染大气。 ●要点 5 金属资源的保护和利用 1．铁锈蚀的实质 铁锈蚀的实质是铁与________和________同时接触，发生反应。 2．防锈原理 将铁与空气或水隔绝。 3．除锈方法（铁锈的主要成分是Fe2O3） (1)用稀盐酸除铁锈(化学方程式)：_____________________ ______________________________。 (2)用稀硫酸除铁锈(化学方程式)：_____________________ _________________________________。 空气(O2) 水 5. 金属的回收利用的优点：一可节约 。 ●要点 5 金属资源的保护和利用 4. 保护金属资源的途径 金属