第四节_金属的电化学腐蚀与防护概论.ppt

我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%～4%。 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。 * * 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 钢铁生锈 金属的腐蚀在生活中非常普遍 铜器生锈 铜器表面生成铜绿 面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？ 阅读课本回答以下问题： 1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？ 2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？ 金属的电化学腐蚀 金属的腐蚀 金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 M - ne- → Mn+ 化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。 电化学腐蚀 不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化而消耗的过程叫做金属的电化学腐蚀。 影响 因素 联系 本质 现象 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 与接触物质的氧化性及温度有关 与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 负极 正极 A O2 电解质溶液 Fe C e- e- 金属发生电化学腐蚀的条件 1.不纯的金属 2.潮湿的环境 （1）吸附水膜 （2）溶解气体 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 O2+4e-+2H2O====4OH- 电解质溶液 钢铁 负极（Fe）： Fe - 2e-==== Fe2+ 正极（C）：2H++2e-====H2 钢铁的电化学腐蚀原理 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极(Fe) 正极(C) 总反应 进一步反应 联系 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或呈中性 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3·nH2O 通常两种腐蚀同时存在,但以吸氧腐蚀为主 Fe-2e- = Fe2+ 　2Fe-4e- = 2Fe2+ 2H+ + 2e- =H2 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe+2H+=Fe2++H2 将用酸洗除锈的铁钉，在饱和食盐水浸泡后放在如图所示 的装置中，几分钟后观察导管中水柱的变化 实验现象： 几分钟后,装置中的导管中水柱上升 说明装置中有气体参加反应。 结论： ①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。 ②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn、Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 金属防护的几种重要方法 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 原理： 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。 1.牺牲阳极的阴极保护法 金属的电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法 辅助阳极（不溶性） 2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。 (5) (2) (1) (3) (4) 金属腐蚀快慢的判断 (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性 差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被 腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的 腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 (3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中______ 弱电解质中 非电解质中。 (4)一般说来：原电池原理引起的腐蚀 化学 腐蚀 有防