2.1以食盐为原料的化工产品案例.ppt

(A) (B) 向上排气 向下排气 排水集气 有毒气体的收集 (A) (B) (C) 吸收充分， 防止倒吸 思考 1、用水吸收氯化氢时，为什么不直接把导管插 入水中？ 由于氯化氢极易溶于水，导致导管内 压强减小，引起倒吸。 2、在水面倒扣一个漏斗，为什么既能充分 吸收氯化氢，又能防止倒吸？ 当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升，烧杯内的液面则下降。 当漏斗内液体与烧杯内液体即将脱离时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。 实验室制氯化氢的装置 浓硫酸 水 氯化钠 固体 浓硫酸 1、连接好装置，检查气密性 2、在烧瓶中加入氯化钠固体 3、往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中 4、缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 5、用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入 吸收剂中 （三）实验步骤 课课精练P35/6 6、停止加热 在实验室中制取下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ） 练习 H2 和 HCl CO2 和 HCl O2 和 HCl D. H2 和 CO2 D 作业： 1、化学练习册 P11 2、 同步课课精练 P35~36 能力加油站（ 9、13不做） 2、求标准状况下，1∶500溶于水所得盐酸 的c%（列出计算式）。能否求物质的量 浓度？为何？ 练习 HCl% = 500 22.4 ×36.5 500 22.4 ×36.5 + 1000 × 100% 22.4 1、求喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓 度。若水未充满烧瓶，结果是否相同？ C = V V = 22.4 1 = 0.045mol/L * 选择发生装置的依据是什么呢？为什么制氧气和制氢气要用不同的装置呢？是什么因素决定了我们制气装置的不同？对，是所需药品的状态和反应的条件。那么我们来回忆一下初中我们制取氧气和氢气时所用的药品和反应条件有什么特点。 * 制取氯化氢的反应物氯化钠是固体，浓硫酸是液体，反应是需要加热的。我们可以将它总结为固液加热型。那么请同学小组讨论，想一想该怎样根据固固加热和固液不加热的发生装置，来设计固液加热的装置呢？以小组为单位，将讨论的结果画在草稿纸上。 对，将两个装置中符合第三种装置的仪器组装起来就可以得到满足条件的装置。 ——氯碱工业 五、中国现代化工之母 ——氯碱工业 现象: 阳极(C)： 产生黄绿色气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明是氯气； 阴极(Fe)： 产生无色气体，点燃发出爆鸣声，证明是氢气。 阴极周围的溶液使酚酞变红： 说明 阴极区生成 NaOH 两极都有气泡放出。 ——电解饱和食盐水 Na+ Cl- OH- H+ 1、氯碱工业的基本反应原理： 阴极区生成NaOH: 阴极产生H2: 阳极产生Cl2: 阴极 阳极 反应产物及检验 酚酞试液变红 点燃或爆鸣实验 使湿润的KI淀粉试纸变蓝 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 如何将实验原理应用于实际生产？采用何种设备？ 2、氯碱工业的主要设备： （1）离子膜电解法 ? 利用阳离子交换膜将单元电解槽分隔为阳极室和阴极室，使电解产品分开的方法。 （2）隔膜电解法： 利用多孔渗透性的材料作为电解槽内的隔层，以分隔阳极产物和阴极产物的电解方法。氯碱工业利用隔膜电解槽电解食盐水溶液生产烧碱（氢氧化钠）氯气和氢气。 3、我国氯碱工业的发展 　　我国最早的氯碱工厂是吴蕴初先生1929年创办、1930年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂的前身），日产烧碱2t。到1949年解放时，全国只有少数几家氯碱厂，烧碱年产量仅1.5万吨，氯碱产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种。 　　近年来，我国的氯碱工业在产量、质量、品种、生产技术等方面都得到很大发展。到1990年，烧碱产量达331万吨，仅次于美国和日本，位于世界第三位。1995年，烧碱产量达496万吨，其中用离子交换膜电解法生产的达56.2万吨，占总产量的11.3％。2000年，烧碱年产量将达540万吨，其中用离子膜电解法生产的达180万吨，占33.3％。 六、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱 1、 氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠） 有很强的腐蚀性，万一沾到皮肤上，立即用清水冲洗，后用2%硼酸洗涤。 电解饱和食盐水。 电解制得的是混有食盐的稀碱液， 必须经过蒸煮浓缩，分离除去大部分 的食盐后，才能得到30%的碱溶液。 （1）工业制法：