第四课酸和碱概论.ppt

第四讲 授课老师： 李天华 QQ TEL常见的酸 常见的碱 溶解度 溶 解 度 固体 衡量物质溶解性（溶解能力）大小 定温： 定量： 定态： 在一定温度下 100g溶剂 达到饱和状态 实质： 条件 单位： g 与温度有关： 与压强有关： 与溶质、溶剂的性质有关 气体 温度升高，溶解度降低 压强变大，溶解度增大 结晶的方法 1.定义： 溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程 2.方式 适用：溶解度受温度影响小的物质 蒸发结晶 适用：溶解度受温度影响大的物质 如：除去KNO3中混有少量的NaCl 如：海水晒盐 降温结晶 （冷却热的饱和溶液） 升温结晶 适用：溶解度随温度升高变小的物质 如:熟石灰(氢氧化钙) 溶液中溶质的质量分数 1. m液 == m质 + m剂 4.质%= m质 m液 ×100% 2. V液 V质 + V剂 3. m液 == ρ液V液 5. m质 == m液X质% 6. 稀释公式： （m液×质%）前 ==（m液×质%）后 稀释前溶质质量==稀释后溶质质量 小测：CDCDD BBBDB 溶液的导电性 注：纯水、酒精、蔗糖溶液-----不能导电 HCl H+ + Cl- H2SO4 2 H+ +SO42- NaOH Na+ + OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- Na+ + Cl- 2K+ + SO42- NaCl == K2SO4 == 酸碱盐的定义 酸 碱 盐 酸 → H+ + 酸根离子 碱 → 金属离子 + OH -- (含NH4+) 盐 → 金属离子 + 酸根离子 (含NH4+) NH4+ + NO3- NH4NO3 == 浓盐酸 浓硫酸 打开瓶塞 性质 盐酸、硫酸 浓盐酸 浓硫酸 质量 质量分数 白雾，有刺激性气味 无雾，无刺激性气味 挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性 变轻 变重 变小 变小 注意：吸水性为物理性质，不能干燥氨气 NaOH Ca(OH)2 物理性质 俗名 NaOH、Ca(OH)2 具有吸水性，易潮解，易溶于水，并放热 烧碱、火碱、苛性钠 1.高温煅烧石灰石 CaCO3 == CaO + CO2↑ 2.生石灰溶于水 CaO + H2O == Ca(OH)2 （放热反应） 3.Na2CO3 与熟石灰 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 高温 微溶于水，其 溶液俗称石灰水 消石灰、熟石灰、石灰浆 NaOH、Ca(OH)2 的用途 Ca(OH)2的用途 中和酸性土壤 处理酸性废水 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 灶具清洁剂含NaOH NaOH的用途 树防虫 酸和碱的化学性质 1.与指示剂反应----酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸 中性溶液 碱 溶液变红色 不变色 不变色 不变色 溶液变蓝色 溶液变红色 2. 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe 2+ 溶液为浅绿色 必须密封保存 吸水潮解 与二氧化碳反应变质 吸收水分 与CO2反应 水分蒸发 Na2CO3粉末 NaOH固体 NaOH溶液 Na2CO3固体 酸和碱的化学性质 3. 金属氧化物 + 酸 == 盐 + H2O 现象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 红色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色 黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色 4. 非金属氧化物 + 碱 == 盐 + H2O SO3 + NaOH CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶液 SO2+ NaOH溶液 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2Na