2015北京高三一模实验题汇编.doc

[2015朝阳区]28. （15分）某学生Na2SO3与在不同的pH下反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下： 实验 pH 现象 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量的溶液 ⅱ．：棕黑色，不溶于水,能和酸反应 ①推测a中白色沉淀为，离子方程式是 。 ②推测a中白色沉淀为，推测的依据是 。 （3）取b、c中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉 淀不是，实验方法是：另取固体置于_________溶液中，未溶解。 （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化 Ⅱ.向X中加入过量浓，产生红棕色气体 Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。 （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。 通过进一步实验确认了这种可能性， ①气体Y是 。 ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。 28.（15分） （1）SO32- 、Ag+ （2分，各1分） （2）① 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓ （2分，有缺陷-1分） ② SO32-有还原性，可能被氧化为SO42- ，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀SO32-有还原性、被氧化成SO42- 各1分） （3）过量Na2SO3 （1分，没答过量不扣分） （4） ① 检验X是否为Ag2O （1分） ② 有还原性； 含有Ag元素，不含S元素 （2分，各1分） ③ Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O （2分，有缺陷-1分） （5）① SO2 （1分） ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4 （2分） 【2015东城】28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO+2H+ =Fe3++NO2↑+H2O 依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。 （2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。 （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。 ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。 ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。 ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。 ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ； ②装置乙的作用是 ； ③步骤ⅱ的目的是 ； ④该实验可得出的结论是 。 （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。 28.（15分） （1）还原 （2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ （3）①Cu+4HNO