高考化学复习：4.3氧、硫及其化合物概论.ppt

第三节 氧、硫及其化合物 * 基础知识回顾 一、硫 硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如： H2+S=H2S,Fe+S=FeS; △ △ 也有还原性，如：S+O2=SO2。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。 点燃 * 二、二氧化硫的性质和应用 1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。 2.化学性质 (1)酸性氧化物通性 ①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。 ②与碱性氧化物反应： 与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。 * ③与碱反应 与足量NaOH溶液的反应为 ④与某些弱酸盐溶液反应： 与Na2CO3溶液反应： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 与少量NaOH溶液的反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 * (2)还原性 SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。 ①与O2反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX . , 该反应为可逆反应。 ②与X2反应： . 。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ * (3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 3.实验室制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O △ Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O △ * 4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式： SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。 . 、 . 、 * (2)主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。 (3)防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。 * 三、硫酸的制备和性质 1.硫酸的制备 接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤： (1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为: (2)SO2的催化氧化： S+O2 = SO2 高温 （或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2） 高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ . 。 . 。 . . * (3)SO3的吸 收： 。 SO3+H2O=H2SO4 硫酸的工业生产原理： 含硫矿物 硫 用空气 使燃烧 SO2 O2、催化剂 △ SO3 H2O H2SO4 * 2.H2SO4的性质 (1)物理性质 H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为184 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。 * (2)化学性质 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，能与