高考化学一轮复习：3常见金属及其化合物章末特训概论.ppt

答案 （1）还原Fe3+ Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ H2↑+Fe2+ （2）(重)结晶、过滤 FeSO4·7H2O （3）促进Ti4+完全水解生成沉淀 （4）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （5）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 保护气作用 （6）制造潜艇或用作航天材料等 2.耐火材料主要成分为MgO和Al2O3，某厂用蛭石 （主要成分为：MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）作 原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进 行了以下实验： Ⅰ.查阅资料得知0.1 mol/L的离子浓度时，氢氧化 物沉淀时的pH为 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 时的pH 2.3 10.4 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀 时的pH 3.7 12.4 5.2 完全溶解：10.8 Ⅱ.实验流程如下（固体A、F为一种成分）： 请回答以下问题： （1）写出下列物质化学式： 试剂Ⅰ ;固体F 。 （2）步骤②B生成C的离子方程式为 。 （3）要保证固体D杂质尽量少，步骤②调节溶液的pH合理范围是 。 A.12.4~13 B.10~10.8 C.3.7~5.2 (4)固体D可用来生产合成氨的表 面催化剂。右图表示无催化剂时 NH3的百分含量随时间变化曲线， 请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。 （5）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+b kJ/mol 则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为 。 答案 （1）稀盐酸或稀硫酸 Al(OH)3 (2)Al3++4OH- +2H2O (3)B (4)见右图。 （5）4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) ΔH=(2a-3b) kJ/mol 3.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源 及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜 矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石 （SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工 艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有 机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的 过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：①Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O、 、 （写其中2个）。 （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 （3）该工艺最大亮点是它符合下列原理 。 A.化学平衡 B.绿色化学 C.质量守恒 D.能量守恒 E.相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应 答案 （1）CuO+2H+ Cu2++H2O, Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O, Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ (2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O (3)B 易错题重练 1.（2008·北京理综，7）1 mol过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分 反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质 是 （ ） A.Na2CO3