校本作业——碳硅非金属材料解读.doc

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XX中学201~2017学年校本作业2016/10/20 班级 姓名 座号 一、知识结构 、 、 、 、 、 、 2.碳族元素 ①碳族元素的特征:碳族元素原子最外层电子数为 ,既不容易失去电子,又不容易得到电子,易形成共价键,难形成离子键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价:碳族元素的主要化合价有+2,+4。 ③几种同素异形体:碳:金刚石、石墨、C60、C70等; 硅:晶体硅,无定形硅。 3.碳:在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。 ①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应 ③与氧化性酸反应 4.CO:不溶于水,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,缺氧引起中毒) 5.CO2:直线型(O=C=O)非极性分子,能溶于水。固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 6.碳酸盐 ①溶解性:Ca(HCO3)2CaCO3;Na2CO3NaHCO3。 ②热稳定性:Na2CO3CaCO3;碱金属正盐碱金属酸式盐: Na2CO3NaHCO3。 ③相互转化:碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 7.Si:①硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。 ②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。 ③硅的化学性质不活泼,常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2=SiF4、Si+4HF=SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si+O2SiO2。 ④制备:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑,将制得的粗硅,再与C12反应后,蒸馏出SiCl4,然后用H2还原SiCl4可

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