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XX中学201~2017学年校本作业2016/10/20
班级 姓名 座号
一、知识结构
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2.碳族元素
①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为 ，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4。
③几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等； 硅：晶体硅，无定形硅。
3.碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应 ③与氧化性酸反应
4.CO：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，缺氧引起中毒)
5.CO2：直线型（O＝C＝O）非极性分子，能溶于水。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
6.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。
②热稳定性：Na2CO3CaCO3；碱金属正盐碱金属酸式盐: Na2CO3NaHCO3。
③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)
7.Si：①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。
③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O2SiO2。
④制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可
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