氧化还原反应用解读.ppt

5、先后规律 一种氧化剂同时遇上几种还原剂时，还原剂最强的优先反应，反应完后，还原性次强的才能反应，依次类推。 反之，同理。 五、常见的氧化剂与还原剂： 七、配平： 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。 关键：准确判断化合价。 方法三：缺项配平法： 一般缺水、酸、碱（H+ 、OH-） 例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 练习： 6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+ 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O * 专题二 第一单元 氧化还原反应 植物的光合作用、人和动物呼吸的作用及食物的消化过程都包含着复杂的氧化还原反应。 我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应提炼而得到的。许多重要化工产品的制造，如合成氨、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。 无处不在的氧化还原反应 【学习目标】? 1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。 ? 2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。 4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 判断下面哪些是氧化还原反应? ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④CaO + H2O == Ca(OH) 2 MnO2 点燃 一、氧化还原反应 1.概念： 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应 2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 -1 +1 失去电子,化合价升高 得到电子,化合价降低 0 发生了电子得失！ H2 + Cl2 == 2HCl 0 0 -1 +1 电子对偏离,化合价升高 电子对偏向,化合价降低 发生了电子对的偏移！ 3.实质：电子发生转移（得失或偏移） 氧化剂、还原剂 氧化产物、还原产物 氧化性 、还原性 氧化反应、还原反应 二、基本概念 升、失、氧、还原剂 降、得、还、氧化剂 三.电子转移的表示方法 ---单线桥和双线桥 双线桥：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子数目 单线桥：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 （3）只标转移电子总数，不标得与失。 ［练习］ 用双线桥和单线桥表示下列反应的化合价升降及电子转移情况。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 四、氧化还原反应的规律 2、强弱规律 一个自发进行的氧化还原反应： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 1、电子守恒 氧化还原反应中失去的电子总数一定等于得到的电子总数；即化合价升高总数等于化合价降低总数 -1 0 +1 +3 +5 +7 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 元素处于最高价时只有氧化性；处于最低价时只有还原性；处于中间价态时，即有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质 3、价态规律： 4、转化规律 同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价遵循就近原则。 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 例如：AgNO3 溶液中加入 Fe粉和 Cu粉，反应的先后顺序？ Fe +2AgNO3?==Fe(NO3)2 +2Ag (1)活泼的非金属单质 常见氧化剂： (2)含高价元素的含氧酸 (3)含高价元素的盐 (4)某些氧化物 (5)高价金属阳离子 Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3 HNO3 、浓H2SO4 、 H