氯气的生产原理解读.ppt

* * 第一单元：氯、溴、碘及其化合物 滦平一中高一化学组 氯气的生产原理 专题二：从海水中获得的化学物质 一、氯气的工业制法 有碱性物质( )生成 插入铁棒的溶液中滴入酚酞，溶液变( )。 有( )生成 用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的( )气体，闻到有( )气味； 有( )生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰( )。 通电后有气体物质生成 通电后铁棒和碳棒上均有( ) 结论 实验现象 观察实验，完成表格 气泡 轻微的爆鸣声 黄绿色 刺激性气味 红 氯气 氢气 NaOH 电解原理 NaCl溶液 负极 正极 铁棒 石墨棒 有气泡产生 有气泡产生 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 铁棒 石墨棒 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”. 阴极产物 阳极产物 二、氯气的实验室制法 1、反应原理 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 思考：足量的二氧化锰和含4mol氯化氢的浓盐酸加热反应，得到标准状况下的氯气多少升？ 思考：1mol二氧化锰和足量的浓盐酸加热反应，得到标准状况下的氯气多少升？ 思考？：气体发生装置的选择依据？实验室制备氯气应该选择什么样的实验发生装置？ 1、看反应物的状态， 2、看反应是否需要加热 思考：初中实验室制备氧气和氢气的发生装置 固体与固体混合加热制备气体的反应装置 固体与液体混合不需加热制备气体的反应装置 2、气体发生装备 铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 固体 + 液体 → 气体 △ 3、收集装置 排空气法 排饱和食盐水法 思考：收集氯气应该用什么样的装置？ 4、尾气吸收装置 【思考】 实验室制得的多余Cl2应如何处理？ NaOH溶液 二、氯气的实验室制法 饱和食盐水 浓硫酸 饱和食盐水 浓硫酸 5、净化装置 【思考】 所制得的Cl2中含有哪些杂质，如何除杂 Cl2 HCl气体 水蒸气 洗气瓶 一套完整的实验室制备比较纯净的氯气的装置图 发生装置 净化装置 干燥装置 收集装置 尾气吸收 氯气的实验室制法 原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O 装置:发生装置　　净化（干燥）装置　　收集装置　　　尾气吸收装置 小结：氯气的实验室制法 ①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热．　　　④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 1、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。 2、同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途图示的装置都有哪些用途？ 1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集CO2、Cl2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水集气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。 * * * * * * * *