必威体育精装版人教版九年级上册化学课件课题3制取氧气课件解读.ppt

如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。 分液漏斗 长颈漏斗 添加液体 控制反应速率。 固液不加热型的装置： 如果想要控制反应速率，可使用 。 长颈漏斗 分液漏斗 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 注意 × 下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？ √ 气体收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 想一想 这些方法分别适用于收集什么气体？ × × 不易溶于水且不与水反应的气体 密度比空气大的气体 密度比空气小的气体 收集氧气应选 。 A 或 B 气体收集装置 选择依据： 气体是否易溶于水或与水反应 气体的密度比空气大还是小 气体是否与空气中的成分反应 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能 四、工业制氧气 工业生产要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产，对环境的影响。空气中含有21%的氧气，可用空气做原料。 * eeeeeee 课题3 制取氧气 关于制取原料的背景资料 1、过氧化氢（H2O2） 俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。 关于制取原料的背景资料 2、高锰酸钾（KMnO4） 俗称灰锰氧或PP粉，紫黑 色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。 3、氯酸钾（KClO3） 关于制取原料的背景资料 白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（ O2 ）。 4、氧化汞（HgO） 红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。 （汞蒸气有毒！） 原则一：必须含有相关成分 原则二：无毒无害没有污染 原则三：节约能源价格便宜 1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾 （KClO3） 3、过氧化氢 （H2O2） 过氧化氢的分解 实验编号 现象 原因 实验 （1） 实验 （2） 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 放出的氧气的量很少 放出的氧气的量较多 氧气制取原理 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。 实验编号 现象 解释 3 重新迅速产生气泡，使带火星的木条复燃 二氧化锰化学性质没有改变，仍然可以加快过氧化氢分解的反应速度。 氧气制取原理 二氧化锰 2H2O2 2H2O+O2↑ 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 “一变” “两不变” 一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变 催化剂的特点： 氧气制取实验装置 （1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气 二氧化锰 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 固液常温型装置 如果想在制气时中添加液体，可用 。 分液漏斗 长颈漏斗 添加液体 控制反应速率。 固液常温型 如果想要控制反应速率，可使用 。 长颈漏斗 分液漏斗 氧气收集方法 气体的收集方法是 答：可以用排水法收集。 （1）氧气不易溶于水： （2）氧气的密度(1.43)比空气（1.29）大： 答：可以用向上排空气法收集。 （制得的氧气较纯） 由它的物理性质决定的。 验满方法 氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内 （2）高锰酸钾 高锰酸钾 　　锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ △ 固热型装置 （3）氯酸钾（二氧化锰） 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 △ 固热型装置 酒精灯 试管 铁架台 集气瓶 水槽 6、实验室制氧