气体摩尔体积解读.ppt

学生讨论： （1）决定物质的体积大小的因素有哪些？ （2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？ （3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？ （4）决定1mol气体的体积大小的因素主要有哪些？ （5）气体微粒间的距离主要有哪些因素决定？ 常温下（25℃），T=(25+273)K, P=1.106×105Pa, n=1 mol 标准状况：T=(0+273K)（0℃） P=1.01×105Pa，n=1 mol V= 三、阿伏加德罗定律的推论 例1 800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的摩尔质量。 例2 某气体在标准状况下密度为1.16克/升，则这种气体的式量。 例3 已知在相同条件下，某气体A对空气的相对密度为0.966，则该气体A的相对分子质量_______，该气体在标准状况下的密度__________。 摩尔质量的计算公式 M=m/n 由标准状况下气体的密度求式量 ? M= ρ标×22.4 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均式量 * 7.2 cm3 215.36 cm3 18 cm3 53.26 cm3 22.4 L 22.4 L 29 第二节 气体摩尔体积 1.3 g/L 空气(式量29) 1.25 g/L 氮气 2.857 g/L 二氧化硫 1.84 g/cm3 纯硫酸 1 g/cm3 水 1.588 g/cm3 蔗糖 7.8 g/cm3 铁 体积V 密度ρ 质量m（g） 物质的量(1mol) 56 342 18 98 64 28 22.31 L 分析上述两表，得出什么结论？ 1. 同温同压下， 1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2. 在同温同压下 ，1mol 不同气体体积基本相同。 3. 在标准状况 0oC、1.01×105Pa ， 1mol 任何气体体积约为22.4 L. 体积约为22.4升 单位物质的量所占有的体积 一、气体摩尔体积 1.定义： 2.特定条件： 标准状况： （温度：0oC、 压强：1.01×105Pa) 3.对象： 1摩尔任何气体 （纯净或不纯净） 4.结论： 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 5. 公式： 6. 单位： 常温、常压: (20~25 0C 1.01×105Pa) 标准状况下 （S.P.T） (0oC ,1.01×105Pa) V n Vm= —— L/mol Vm ≈ 22.4 L/mol Vm ≈ 24 L/mol 二、有关计算：(标准状况下） V n Vm= —— V=n×22.4 (L) n = V/ Vm (mol) [练习] 标准状况下： （1）0.5摩尔氧气的体积是多 少？ （2）44.8升氢气的物质的量是 多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮 分子？ 11.2L 2mol 11.2L 1.5NA 物质 质量 (m) 物质 的量 (n) 气体 气体体积 (V) 微粒 数 (N) ÷M ×M ×NA ÷NA × 22.4L/mol ÷ 22.4L/mol （S.P.T） 根据计算你能总结出质量、物质的量、 微粒个数、气体体积之间的转化关系吗？ 为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？ 三、物质的体积大小决定因素 微粒数目 微粒间距离 微粒大小 物质的体积 微粒大小 决定1mol物质体积的主要因素： 微粒间距离 决定1mol固体或液体体积的主要因素： 决定1mol气体体积的主要因素： 决定气体微粒间距离的主要因素： 微粒大小 微粒间距离 温度与压强 　1mol固态和液态物质体积为什么不同。 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？ 微粒数目 微粒间距离 微粒大小 1mol固体或液体物质的体积与这种物质的粒子大小有关。 7.2cm3 1mol铁 215.4 cm3 1mol蔗糖 固体物质 1mol水 18.0cm3 1mol硫酸 100 50 100 50 液体物质 54.1cm3 18.0ml 100℃ H2O(g) 3.06×104ml 1mol 约1700倍 100 50 1mol H2O(l) 原因：由液态到气态，微粒间距显著增大。 1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。 将1mol液态水加