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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合　化学试卷　　2015.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是 7．下列物质的用途利用了其还原性的是 A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+ C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A．铝热法炼铁： B．工业进行“氮的固定”： C．铅蓄电池充电时阴极反应： D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜： 9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到 10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确 A．电子由Zn极流向Cu极 B．该装置的总反应 C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D．取出盐桥，电流计指针不再偏转 11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实 12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： 中含有一个氯原子，生成A的反应类型是中含有的官能团是 ⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是 ⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 ⑸N→X的化学方程式是 ⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是下列说法正确的是． a.—丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物、均存在顺反异构体 c.相同温度下，的溶解度比的小 的相对分子质量为，的结构简式是．（14分） 2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒． 电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液． 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是，Cl 与、NaOH的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为： ；发生的电极反应式是研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30时，pH11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下： ? ?分解速v（）、v（）的大小关系是，原因是NaClO分解的化学方程式是（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计） 13分 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应： （1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。 （3）、、合成的平衡常数表达式。 （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是 ③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。 ④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为N aOH）mol/L的标准溶液滴定过量的，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。A．样品中AlN的质量： B．AlN的质量分数： C．锥形瓶吸收NH3的物质的量： ???? ??? ? ?．（15分）某学生对2SO3与3在不同下的反应进行探究。 （1）测得2SO3溶液，溶液，二者水解的离子分别是 （2）调节，实验记录如下：查阅资料得知： i．AgSO3：白色，难溶于水，溶于过量NaSO3的溶液ii．AgO：棕黑色，不溶于水，能和酸反应 推测a中白色沉淀为AgSO3，离子方程式是推测a中白色沉淀为AgSO4，推测的依据是 （3）取、中白色沉淀，置于NaSO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是AgSO4，实验方法是：另取AgSO4固体置于溶液中，未溶解。 （4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：．向X中滴加稀盐酸，无明显变化 ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 ．用BaNO3）2溶液、BaCl溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是。 根据上述现象，分析的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体Y是。 白色沉淀转化为的化学方程式是2015年朝阳一模化学试卷答案及解析 6. 选B 【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。