人教版第三单元课题2-原子的结构讲解.ppt

天津外国语大学附属滨海外国语学校 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2016.12.27 【复习提问】 是保持物质化学性质的最小粒子。 是化学变化中的最小粒子。 3.思考原子是否就是最小的粒子? 是否可分?若可以再分，应该分 成那些粒子? 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-20元素的 原子结构示意图。 【学习重点】 1.构成原子的粒子之间的关系。 2.核外电子的排布。 卢瑟福的a粒子散射实验示意图 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 一、原子的结构 原子内粒子的带电情况： 1个质子带一个 单位正电荷； 中子不带电。 1个电子带一个单位负电荷； 与原子相比，原子核的体 积更小，如果把原子比作一个 体育场，那么原子核只相当于 体育场中的一只蚂蚁。原子核 外有很大的空间，电子就在这 个空间里做高速的运动 以上事例说明了什么？ 1.原子不是实心球体，内部空间相对较大。 2.原子的体积主要由电子运动的空间范围 来决定。 原子的构成示意图 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 根据表3-1，思考并回答下列问题： 原子核中一定含有质子和中子吗？ 为什么每个原子都不显电性？ 3.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ 答案： 1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 。 3.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，但不一定等于中子数。 2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。 堂堂清 1.原子是由居于原子中心的 和 构 成的。由于原子核内 与核外 ， 相等 相反，因此，原子不显电性。 质子所带电荷 原子核 核外电子 电子的电荷 电量 电性 2.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 3.填写表中的空格 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 钠 11 12 氯 18 17 8 8 11 11 17 17 堂堂清 二.核外电子如何排布？ 科普小论文:《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。 排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。） 核外电子的排布 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞吗？电子在核外的运 动会有什么特点？ +18 2 8 8 +11 2 8 1 排布特点2： 1）能量低的电子排内层，能量 高的排外层。 2）电子总是排满内层，再排外层。 3）第一电子层最多排2个电子； 4）第二电子层最多排8个电子； 5）最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。 【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？ 原子核 质子数 电子层 电子数 原子结构示意图 第一层最多有几个电子？ 第二层最多有几个电子？ 最外层最多有几个电子？ 2个 8个 8个 部分原子的原子结构示意图（重点） 原子的种类主要由质子数来决定 下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。 （1）写出A、B、C、D四种原子的名称： A．　　 B.　 C．　 D. . 　　 　　　　 氧原子 钠原子 氖原子 硫原子 （2）A原子和C原子具有相同的是 _____