物质结构与性质综合解读.ppt

* 1、基态原子核外电子排布遵循三原则： 能量最低原理； 泡利不相容原理； 洪特规则 2、1~36号元素核外电子排布 注意要求：电子排布式、价电子排布式、轨道表示式（电子排布图）。 注意特殊的电子排布：Cr、Cu 3、衡量元素原子的失电子能力用电离能，衡量元素原子的得电子能力用电负性。 ①第一电离能的变化有反复，ⅢAⅡA，ⅥAⅤA，同周期稀有气体元素第一电离能最大；依据各级电离能数据可判断元素常见化合价。 ②元素电负性自左向右、自下向上逐渐增大（稀有气体除外）；电负性数据可判断元素属性、化学键类型、化合价正负。 ③失电子能力越强：单质与水反应速率越快；最高价氧化物对应水化物碱性越强。 ④得电子能力越强：单质与氢气反应越容易、氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物酸性越强（F、O除外）。 Al(OH)3为两性氢氧化物。 4、共价键的饱和性决定了原子形成共价键的数目，共价键的方向性影响了分子的空间构型。一般来说，C形成4个共价键、N形成3个共价键、O形成2个共价键、F形成1个共价键，此时该原子的最外层电子数等于8个。当键数超过上述数目时，该原子的最外层电子数多于8个。 5、杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子。通过分子式（结构式）分析杂化方式可采用结合原子数+孤电子对数。 注意区分杂化轨道空间构型（VSEPR构型）和分子空间构型 N2H4 H2O2 C3H8 SF6 HCN (CN)2 CH3COOH 6、配位键：过渡元素的原子提供空轨道，NH3、H2O、CO、Cl-、CN-、SCN-会提供孤对电子。配位化合物多可电离成配离子和外界离子。 7、氢键：分子间形成氢键会使得物质在水中的溶解度增大，熔沸点升高。NH3PH3 H2OH2S，HFHCl。含有-NH2、-OH、 -COOH的物质分子间会形成氢键。若分子内形成氢键则会减少形成分子间氢键的几率，使得物质的熔沸点、水中的溶解性降低。 8、晶体中微粒间的作用力常见的有两种：化学键和分子间作用力。 1、原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。 2、金属晶体：金属单质、合金。 3、离子晶体：一般含金属阳离子或铵根。 4、分子晶体：多数非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物。 晶体类型辨别 1、原子晶体：共价键，比半径。 2、金属晶体：金属键，比半径和离子电荷。 3、离子晶体：离子键（半径和离子电荷），可能含共价键。 4、分子晶体：多原子构成的分子内含共价键。分子间存在分子间作用力。氢键和相对分子质量 晶体类型与作用力 作用能：化学键氢键范德华力 下列物质中 ①NH3 ②Na2O ③NaOH ④CO2⑤NH4F ⑥Fe ⑦K2SO4 ⑧CH4 ⑨Cl2 ⑩HNO3 含离子键的有 ， 含共价键的有 ， 含金属键的有 ， 属于共价化合物的是 ， 属于离子化合物的是 。 是非极性分子的是 。 ②③⑤⑦ ①③④⑤⑦⑧⑨⑩ ⑥ ①④⑧⑩ ②③⑤⑦ ④⑧⑨ 在形成物质的过程中依靠的作用力主要是化学键。 构成物质的微粒形式主要有原子、分子、离子。 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 H+可与H2O形成H3O+， H3O+中O原子采用 杂化。 H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。 BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。 sp3 H3O+中O原子上有一对孤对电子， H2O中O原子上有两对孤对电子，前者排斥作用小。 sp3 sp3 sp2 配离子：[Cu(NH3)4]2+ [Ag(CN)2]- [Ag(NH3)2]+ 配合物：配盐：[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(H2O)4]SO4.H2O 配酸：H2[PtCl6] 配碱：[Cu(NH3)4](OH)2 配合分子：Ni(CO)4 [Co(NH3)3Cl3] *