人教版化学九年级下册第八单元课题二金属的化学性质课件(共29页)讲解.ppt

分析：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。（抗氧化） 分析：而铁在潮湿的空气中容易与水、氧气反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻碍里层的铁继续被氧化，因此铁容易全部被腐蚀。 * 为什么铁与纯氧在点燃的条件下生成四氧化三铁，而在潮湿的空气中生成的是氧化铁？你们有想过原因吗？ 铁在潮湿的空气与水、空气直接接触而生成氧化铁（Fe2O3），铁在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe3O4)。我们猜想，可能因反应条件不同，会导致反应产物不一样。 * 闪光弹原理 闪光弹内的镁和硝酸铵等物质，在闪光弹扔出后会点燃内部的镁，镁粉燃烧放出大量光和热，氧化剂受热分解提供氧气供镁粉更加剧烈的燃烧，从而产生强光。 参考网址：/w2/blogDetail.do?u=/hcy843843@126/blog/static/20460791201502884563 Mg与空气中O2缓慢反应，生成的MgO颗粒小，直径小于光波波长的尺寸以下（超微颗粒状态），失去了原有的颜色和光泽而呈现出黑色。 可根据金属金属与氧气反应的难易和剧烈程度的不同判断金属的活动性强弱。 比较镁、铝、铁、铜、金五种金属的活泼程度 （金属活动性）： Mg 、Al Fe 、Cu Au 镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼 一、金属与氧气的反应 从中能得到什么启示？ 方法五：酸试验 一般的金属遇到硫酸、盐酸、硝酸等强酸都会起化学变化，唯有真正的黄金不起化学变化。 方法六：听声音 方法七：试金石试金 * 实验室制取氢气是利用锌和稀硫酸反应，结合前面小组的探究，我们能不能用活动性比较强的镁或铝代替锌粒制备氢气？ B组：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入5mL稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口。 A组：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入5mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口。 二、金属与酸的反应 注意：1、在实验中要注意操作规范； 2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等，在探究中请按要求填好现象记录表格。 现象 (稀)盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 反应剧烈，迅速产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色 没有明显现象 金属 Fe2+ Mg Zn Fe Cu 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 生成了_______，它们反应的剧烈程度依次是 _______ . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: . Zn Fe Mg Zn Cu Mg Mg Zn Fe Fe Cu 是否能与酸反应生成氢气 小组合作！ 氢气 如何判断金属与酸反应生成了什么气体？ 将燃着的小木条放在试管口，气体燃烧并听到爆鸣声，说明生成的气体可以燃烧，根据反应前后元素种类不变，判断该气体为H2 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . Mg Zn Fe Cu 2、判断金属的活动性强弱还可根据金属是否与稀盐酸、稀硫酸反应或反应的剧烈程度。 实验原理 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl