初二科学第3讲解决物质质量分数问题的方法.doc

课 题 第 3 讲 解决物质质量分数问题的方法 教学目标 1、认识溶解性，知道影响物质溶解性的因素； 2、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道两者相互转化的方式； 3、掌握溶质质量分数的计算方法，能配置一定溶质质量分数的溶液； 重、难点 溶液和溶质质量分数 学情分析 教学内容 【回顾】 溶解度 1、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。 2、影响物质溶解性的因素： 3、物质溶解时的吸热和放热现象：有的物质溶解会放热，如： ；有的物质溶解会吸收热量如 ；有的物质不会吸热也不会放热如 等； 4、饱和溶液和不饱和溶液： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液; 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液. 硝酸钾的饱和溶液 氢氧化钙饱和溶液  本次课涉及到的高考考点：影响物质溶解性的因素、溶解度、质量分数； 本次课涉及到的难点和易错点：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道两者互相转化的方式； 2、掌握溶质质量分数的计算方法，能配置一定溶质质量分数的溶液； 知识点一 物质的溶解性 配制一定溶质质量分数溶液的方法 （1）用固体溶质配制 实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、钥匙。 配制步骤：(计算；(称量和量取；(溶解。 （2）用浓溶液配制稀溶液 实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 配制步骤：(计算；(量取；(溶解。 【例题1】 下图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图． （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒． （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．______，______． （3）图②、图③表示的操作步骤分别是______、______． （4）配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL）．（水的密度为1g/cm3） （5）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＜”或“＞”）12%． 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 （1）可能导致实验结果偏小的因素： （2）可能导致实验结果偏大的因素： 知识点二 溶质质量分数的有关计算 溶质的质量分数 溶解度 意义 表示溶液中溶质质量多少 表示物质溶解性的强弱 温度 不一定 一定温度 溶剂量 不一定 100克 是否饱和 不一定 一定饱和 单位 没有 g 【例题2】 要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ） A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水 【例题3】 100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。 【变式训练】 1、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为 克，需要加水 克。 2、若a%的溶液与同种溶质的b%浓度的溶液相混合，得到了多少c%的溶液d g，请问需要a%与b%的溶液各多少克？  室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶（ ） A．生石灰B．氯化钠 C．硝酸铵D．氢氧化钠 常温下，向一未知质量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，经充分搅拌，发现有部分KNO3晶体溶解，则原溶液是（ ） A．饱和溶液B．不饱和溶液C．各部分的性质不相同的液体D．无法确定（悬挂物不参与反应），说明弹簧测力计读数变化情况（填写“变大”“不变”或“变小”）． （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计读数________； （2）如果加入蒸馏水，弹簧测力计读数________； （3）如果加入氯化钾晶体，弹簧测力计读数________． 如图是三种固体物质的溶解度曲线． （1）物质的溶解度随温度的升高而________． （2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是__