初中化学市级优质课件之六.ppt

课题一： 溶液的形成 1、什么是溶液？ 2、溶液是怎样形成的？ 3、溶液的组成是怎样的？ 4、溶解时的吸热或放热现象。 5、溶液在生活生产中的用途是什么？ 我们的学习目标： 加油！ 实验 形成物质的类别 各部分是否均一 是否稳定(是否分层) ①食盐＋水 ②蔗糖＋水 ③白醋＋水 ④面粉＋水 ⑤植物油＋水 探究实验一:什么是溶液? 稳定 不稳定, 分层 均一 不均一 混合物 溶液 a. 溶解前 b. 溶解中 c. 溶解后 NaCl溶于水： 2、溶液的特征：均一性、稳定性 1、定义：一种或几种物质分散到另一种 物质里，形成均一的、稳定的混合物。 一、溶液 （1）均一性： （2）稳定性： 各部分组成、性质相同(密度、浓度等） 外界条件不变，组成不会改变 KMnO4 CuSO4 FeCl3 溶液 溶液 溶液 实验 形成物质的类别 各部分是否均一 是否稳定(是否分层) ①食盐＋水 ②蔗糖＋水 ③白醋＋水 ④面粉＋水 ⑤植物油＋水 探究实验一:什么是溶液? 稳定, 不分层 不稳定, 分层 均一 不均一 混合物 溶液 悬浊液 乳浊液 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 3、溶液的组成： 思考：1、2、3三支试管的溶液中，溶质和溶剂分别是什么？ 溶质（从状态上看）可以是固体、液体、气体。 溶剂：水、汽油、酒精等物质。 溶质 溶剂 由溶质和溶剂组成 溶液 溶质 溶剂 KMnO4溶液 碘的酒精溶液 盐酸 澄清石灰水 10ml汽油 90ml酒精 90ml酒精 10ml水 KMnO4 水 碘 酒精 HCl气体 水 汽油 酒精 酒精 水 Ca(OH)2 水 练习： 判断下列溶液中的溶质和溶剂 4、溶液中溶质和溶剂的确定 体 系 气 + 液 固 + 液 液 + 液 溶质 溶剂 没有水 有 水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物质 水 无论水的多少 思考： 1、将大理石加到稀盐酸中充分反应，此时溶液中溶质是什么? 溶剂是什么？ 2、把80g的蔗糖加入100g水中，只溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液的总质量是 g。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂 3、把10mL酒精溶解到10mL水中，得到的溶液的体积是多少？ 酒精 酒精 探究实验三： 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 不溶于酒精 溶解，溶液紫色 思考：利用这个原理解释生活中的一些现象： 1、衣服上的圆珠笔印用水很难洗去，可用酒精洗去。 2、中药店里面的人参、鹿茸等补品用白酒浸泡，而 不用水浸泡。 探究实验四：溶解时的吸热或放热现象 （1）取一支小试管，向其中加入约2~3mL水，再倒入任意体积的酒精（总体积不超过试管容积的三分之一），观察现象： 振荡，观察现象： 并用手触摸试管外壁，此时手的感觉是？ 结论： 1、酒精能和水以任意比例互溶。 2、酒精溶于水时放出热量。 分层 不分层，互溶 发烫 （2）设计实验方案，探究NaCl、NH4NO3、NaOH 固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量？ 取等质量的水，用温度计测出水温，再加入等质量的三种固体，充分溶解后，再测量溶液的温度。 你还能设计出哪些其他的实验方案？ NH4NO3 NaCl 烧杯外壁发烫， 导管口有气泡冒出 烧杯外壁发冷， 导管口形成一段水柱 均无明显变化 结论： 1、NaOH溶于水后溶液温度升高，溶解放热； 2、NH4NO3溶于水后溶液温度降低，溶解吸热； 3、NaCl溶于水后溶液温度不变。 氢氧化钠 二、溶液的用途： 1、在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。 2、溶液对动植物的生理活动也有很大意义。 动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。 植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。