§3—3从铝土矿中提取铝.doc

§3—3 从铝土矿中提取铝 【学习目标】 1.了解从铝土矿中提取铝的过程 2.通过提取铝的过程的了解，熟悉铝的化合物的性质。 【学习重点、难点】铝及其化合物的性质 【学习过程】 铝及其化合物的性质 1.铝的性质： 铝的性质活泼，有较强的 性，能与非金属单质 、 反应， 还可以与 、 、 等反应，常温下铝遇 、 因在表面生成致密的氧化膜aOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是(　　) A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液之中，之后滴加盐酸 在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(　　) A．稀硫酸　　　　　　　 　B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(　　) A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应 称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为(　　) A．1∶2　　　　　　　　　 　B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是(　　) A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性 B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原 C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是(　　) 既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是(　　) A．MgO　　　　　　　　　 　B．Al2O3 C．Mg(HCO3)2 D．KAl(SO4)2 向20 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　) A．1 mol·L－1　　　B．3 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．7 mol·L－1 用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　) A．O2与H2的混合气体　　　　 　B．1.12 L H2 C．大于1.12 L的H2 D．小于1.12 L的H2 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3 下列反应方程式中，正确的是（ ） A.碳酸氢与足量的氢氧化钠溶液反应： 2HCO+2OH-2CO+2H2O B.氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-2AlO+H2O C.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓ D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：A＋NaOH―→D＋H2O，BA＋H2O，C＋NaOHB＋NaCl，在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A____________，B__________，C________，D________。 用一无色透明的溶液做如下实验：①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问： (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。 (2)上述溶液至少由________等物质混合成。 ·L-1 NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: (1)当V(NaOH溶液)15 mL