3.4难溶电解质的溶解平衡(第二课时).ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时） 复习巩固 QC KSP = QC KSP QC KSP 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质 溶度积（Ksp）与 离子积（ QC ） 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）沉淀的方法 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 思考与交流 1、除去NaCl溶液中的SO42-，选择加 入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 沉淀离子浓度小于10-5mol/L 混合 溶液 滴加氨水调节溶液至pH1 静置，过滤 溶液1 沉淀1 …… 滴加氨水调节溶液至pH2 静置，过滤 溶液2 沉淀2 …… …… 4、除去并回收NH4Cl溶液中的FeCl3和MgCl2杂质的实验流程（部分）如下： （已知：回收液中杂质离子Fe3+和Mg2+的物质的量浓度均为0.1mol/L。） （1）pH1的范围： ，沉淀1的成分： 。 （2）pH2的范围： ，沉淀2的成分： 。 3＜pH1＜9 Fe(OH)3 pH2＞11 Mg(OH)2 3、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了出去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱至溶液PH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 从以下数据分析，能找出原因： 2. 沉淀的溶解 原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) HCO3- +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2 例如：CaCO3为什么能溶于稀盐酸 [思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？ Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 溶解 沉淀 根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动 可采取的方法有：升温、加水、加盐酸….. 还可以加什么物质呢？ 试管编号 ① ② ③ ④ 对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 滴加试剂 2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液 2ml盐酸 3ml饱和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 现象 固体无明显溶解现象，溶液变浅红 迅速溶解 逐渐溶解 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。 有红褐色沉淀生成 说明溶解 实验探究：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl、FeCl3溶液，根据实验现象，得出结论。 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。 【解释】 [思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)， Fe(OH)3↓ 这就是----沉淀的转化 FeCl3 = 3Cl － + Fe3＋ ＋ Fe(OH)3的Ksp远小于