气体摩尔质量和阿伏伽德罗定律.docVIP

气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律 1、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的_____所占的______。 符号：Vm 单位：L/mol 公式：n=V/Vm 气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。 特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此我们认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。 【归纳】1．决定各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。 　21）当微粒间距很小时（如固、液态物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。（2）当微粒间距较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。 练习1、下列说法中有无错误？为什么？ 　　1）1mol氢气的体积大约是22.4L。 　　2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。 　　3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L。 　　4）在0℃、100kPa下，1mol氯气的体积是22.4L。 （5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等。 重点：阿伏伽德罗定律 1、定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2、应用阿伏加德罗定律时要注意三点： （1）适用范围：气体。 （2）简单地说，就是四个“同”： 　同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 练习2、下列说法是否正确？ 　11L氯化氢和1L水的物质的量相同。 2．同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同。 3．20℃，1.01×102kPa时，1mol任何气体的体积都约是22.4L。 练习3、在标准状况下： ①0.5molO2占有的体积是多少？ ②44.8LH2的物质的量是多少？ ③14gCO的体积是多少？ ④33.6LN2中含有的N2分子数是多少？ 阿伏伽德罗定律的重要推论 相同条件 结论 公式 语言表达 同温同压（T、p相同） V1/V2 = n1/n2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。 同温同压（T、p相同） p1/p2=M1/M2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比。 同温同体积（T、V相同） P1/P2=n1/n2 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比。 【小结】 练习4、在标准状况下，多少克氧气的体积与4g氢气的体积相等？ 　　W表示质量， 练习5、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是_______。①Cl2、③N2、②H2、④CO2、⑤O2 【小结】在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。相同质量的物质，摩尔质量越大，物质的量越少。所以同温同压下，质量相同的气体，体积与摩尔质量成反比。 【总结】本节重点： 　　1　　2 　　: 　　122.4L／mol. 　　222.4L/mol进行换算时,必须是标准状况。 阿伏加德罗定律只运于气体，且在同温同压下比较。 随堂练习： 【练习1】l．某气态氢化物H2R在标准状况下密度为1.52g/L，R的相对原子质量等于多少？ 2． ag某气体在标准状况下的体积是bmL，则该气体的式量为____。 【练习2】 　　l0.2mol铝跟足量盐酸完全反应，计算： 　　l）标准状况下生成氢气多少升？ （2）生成氯化铝多少克？ 　　215g一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积为8.8L。计算这两种气体的质量和体积各是多少？ 　　1．计算中时刻注意以物质的量为核心进行计算。 　　2．解题要规范，特别注意单位的正确使用：质量（克）←→物质的量（摩）←→气体体积（升）。注意：左右（不同物质）单位要对应，上下（同一物质）单位要一致。  金牌教育化学 1