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气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律
1、气体摩尔体积
定义:单位物质的量的_____所占的______。
符号:Vm
单位:L/mol
公式:n=V/Vm
气体摩尔体积不仅适用于纯净气体,也适用于混合气体。
特例:在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,因此我们认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
【归纳】1.决定各种物质体积大小的因素有三种,即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。
21)当微粒间距很小时(如固、液态物质),微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。(2)当微粒间距较大时(如气态物质),决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。
练习1、下列说法中有无错误?为什么?
1)1mol氢气的体积大约是22.4L。
2)在标准状况下,18g水的体积大约等于22.4L。
3)在标准状况下,22g二氧化碳的体积大约是22.4L。
4)在0℃、100kPa下,1mol氯气的体积是22.4L。
(5)在标准状况下,22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等。
重点:阿伏伽德罗定律
1、定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2、应用阿伏加德罗定律时要注意三点:
(1)适用范围:气体。
(2)简单地说,就是四个“同”:
同温、同压(即相同状况)、同体积、同分子数(或同物质的量)。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
练习2、下列说法是否正确?
11L氯化氢和1L水的物质的量相同。
2.同温同压下,1gH2和16gO2的体积相同。
3.20℃,1.01×102kPa时,1mol任何气体的体积都约是22.4L。
练习3、在标准状况下:
①0.5molO2占有的体积是多少?
②44.8LH2的物质的量是多少?
③14gCO的体积是多少?
④33.6LN2中含有的N2分子数是多少?
阿伏伽德罗定律的重要推论
相同条件 结论
公式 语言表达 同温同压(T、p相同) V1/V2 = n1/n2 同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比。 同温同压(T、p相同) p1/p2=M1/M2 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比。 同温同体积(T、V相同) P1/P2=n1/n2 同温、同体积的气体,其压强与物质的量成正比。 【小结】
练习4、在标准状况下,多少克氧气的体积与4g氢气的体积相等?
W表示质量,
练习5、在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是_______。①Cl2、③N2、②H2、④CO2、⑤O2
【小结】在同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比。相同质量的物质,摩尔质量越大,物质的量越少。所以同温同压下,质量相同的气体,体积与摩尔质量成反比。
【总结】本节重点:
1 2
:
122.4L/mol.
222.4L/mol进行换算时,必须是标准状况。
阿伏加德罗定律只运于气体,且在同温同压下比较。
随堂练习:
【练习1】l.某气态氢化物H2R在标准状况下密度为1.52g/L,R的相对原子质量等于多少?
2. ag某气体在标准状况下的体积是bmL,则该气体的式量为____。
【练习2】
l0.2mol铝跟足量盐酸完全反应,计算:
l)标准状况下生成氢气多少升?
(2)生成氯化铝多少克?
215g一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积为8.8L。计算这两种气体的质量和体积各是多少?
1.计算中时刻注意以物质的量为核心进行计算。
2.解题要规范,特别注意单位的正确使用:质量(克)←→物质的量(摩)←→气体体积(升)。注意:左右(不同物质)单位要对应,上下(同一物质)单位要一致。
金牌教育化学
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