39铁铜及其化合物的应用(第一二课时).ppt

铁、铜及其化合物的应用 * * 铜 铁 物理性质 应 用 金属 一、铁铜的物理性质 P74 表3-4 铁及其合金的应用 纯铁 银白色 铁 物理性质 应 用 金属 一、铁铜的物理性质 P74 表3-4 建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 铜及其合金的应用 紫红色固体 铜 物理性质 应 用 金属 一、铁铜的物理性质 P74 表3-4 广泛用于电气工业；制铜合金； 各种仪表的零件 3.具有良好的延展性 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 铜 铁 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.具有良好的延展性。 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 一、铁铜的物理性质 金属 应 用 物理性质 共同点——密度较大，熔沸点较高。 P74 表3-4 建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. ： ; 6. ： . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式.（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 P74 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5.铜在氯气中燃烧 ; 6.铁在氧气中燃烧 。 交流与讨论 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑ Cu +2Ag+==Cu2+ + 2Ag P74 二、铁的化学性质 1、与非金属反应 铁做还原剂 +3 +2 已知：氧化性Cl2S 总结：那么单质铁与不同的氧化剂反应时，得到的产物有何规律？ 3Fe+2O2 ===Fe3O4 点燃 铁与强弱不同的氧化剂反应时，得到的产物的规律： 1、与非金属反应 Fe + 氧化性较弱的氧化剂 Fe2+ Fe + 氧化性较强的氧化剂 Fe3+ 如： 如： +2 +3 说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱 2、铁与水的反应 （试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？） 纯的铁在常温下与水不反应。 在高温下，铁能跟水蒸气反应： （2）与强氧化性酸反应(如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） Fe Fe3+ 特殊——铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。 3、铁与酸的反应 （1）与非强氧化性酸反应(如盐酸、稀硫酸、醋酸等） 二、铁的化学性质 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 试写出其反应的离子方程式。 4、铁与某些盐溶液的反应 1、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： 此反应如何用实验证明？有何应用？ 2、Fe与FeCl3溶液的反应： 应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+ 。 实验：取2mL FeCl3溶液于试管中，观察颜色；加入1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。 加入铁粉 原理 现象 加入 溶液由黄色变成浅绿色 Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性； 2Fe3++Fe==3Fe2+ 思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+ ？ 滴入1～2滴硫氰化钾溶液 P75 信息提示 Fe3+的检验： 原理： Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 溶液变血红色：含有Fe3+ 溶液不变色：不含有Fe3+ （不拆成离子形式） 思考：如何检验Fe2+ ？ KSCN 检验Fe2+ 金版新学案P61 操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入Cl2。 现象： ，加氯水或通入Cl2后， 。 思考： ①能否把顺序倒过来，先通Cl2再加KSCN溶液? ②还有其他方法可以鉴别Fe2+与Fe3+呢？ 5、铁的氢氧化物