3化学平衡状态图像3.ppt

第三节 化学平衡 化学反应速率和化学平衡 ——图像专题 0 V t V正 V逆 t1 V’正 V’逆 V t 0 V正 V逆 V’逆 V’正 V V’ 正=V ’逆 t 0 V正 V逆 常见三个图像： 增大浓度 增大压强或升高温度 加入催化剂或增大压强对反应前后气体不变的反应 1．速率(υ) -时间(t)图 1．速率(υ) -时间(t)图 V V正 V逆 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t V逆 ′ V正 ′ 在一密闭体系中发生: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H = -92.4kJ/mol 右图是某一时间段中反应速率与反应进 程的曲线关系图，回答下列问题： V V正 V逆 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t V逆 ′ V正 ′ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol (1)处于平衡状态的时间段是_____。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发 生了变化？ (3)下列各时间段，氨的体积分数最高的是 V V正 V逆 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t V逆 ′ V正 ′ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol (1)处于平衡状态的时间段是_____。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发 生了变化？ (3)下列各时间段，氨的体积分数最高的是 t0～t1，t2～t4，t5～t6 t1：升温； t3：加催化剂； t4：减压 ⑴确定反应物和生成物。 ⑵确定反应方程式各物质化学计量数。 2．c-t 注意: 曲线的起点、终点及变化趋势。 A + 3C 2B c(mol/L) 4 3 2 1 A B C t t1 0 A + 4C=2B c(mol/L) 4 3 2 1 A B t t1 0 C 对于N2(g)+3H2(g)　 2NH3(g)来说， 下图表示其建立化学平衡的过程，能正确反应 此过程的图象是（ ） （图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间） t t1 NH3 6 0 2 4 N2 H2 t t1 NH3 6 0 2 4 N2 H2 t t1 NH3 6 0 2 4 N2 H2 例2、对于N2(g)+3H2(g) 　 2NH3(g)来说， 下图表示其建立化学平衡的过程，能正确反应 此过程的图象是（ ） （图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间） C t t1 NH3 6 0 2 4 N2 H2 t t1 NH3 6 0 2 4 N2 H2 有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应）， 若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于条件改变， 原平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2到t3曲线变化 的原因是 A. 增大了X或Y的浓度 B. 使用了催化剂 C. 增大了体系压强　　D. 升高了该反应的温度 D t t1 0 Z X或Y Z X或Y t2 t3 浓度 3.含量—时间(t)—压强(P)或温度(T)图 斜线——非平衡态； 水平线——平衡态， 且 “斜率大,数值大”。 例．对反应aA(g) bB(g) t1 t2 t 的浓度 P2 P1 A 读图判断该图中 P1、P2及a、b的大小？ P1P2 ab T1?C T2?C C% 时间 0 t1 t2 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应 1、T1T2 2、是放热反应 根据前面几类图像的分析，总结、归纳图像习题的解题思路与方法？ 一、解题思路： 1．看懂图象： 一看面：纵坐标与横坐标的意义； 二看线：图的走向和变化趋势； 三看点：起点、拐折点、终点； 四看辅助线：等温线、等压线、平衡线等 五看量的变化：浓度变化、温度变化； 2．想规律：外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。 3．作判断： 练习、反应mA(g)+nB(g) 　 pC(g)+qD(g)， 开始充入A、B或C、D，下图一、图二分别表示反应 达到平衡后，改变温度T、压强P对反应速率及平衡 的影响。下列判断正确的是（ ） D V t 0 V逆 V正 V’正 V’逆 V t 0 V逆 V正 V’逆 V’正 A.开始时充入A、B，m+np+q，正反应为放热反应 B.开始时充入A、B，m+np+q，正反应为吸热反应 C.开始时充入C、D，m+np+q，正反应为放热反应 D.开始时充入C