4-2富集在海水中的元素—氯.ppt

人体体液中含有 Na+、Cl-，用来保证体内正常的生理活动和功能的发挥。氯元素在自然界中主要以化合态 (NaCl)形式存在于海水和陆地的盐矿中。 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠，还含有氯化镁、硫酸镁等。 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米。 氯气的发现和确认 1774年瑞典化学家舍勒发现氯气 1810年戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 科学史话 启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。。 启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ? 交 与 考 思 流 ⒈从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1:2）,易液化。 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ⒈氯气的物理性质 +17 2 8 7 Cl 得 e- +17 2 8 8 Cl- ?注意: 这是闻各种气体气味的方法。 ⒉氯气的化学性质 ⑴与大多数金属反应 ①钠与氯气反应氯气与钠反应. Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性，做强氧化剂。 金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 现象： 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl 点燃 ②铁与氯气反应 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 点燃 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物 ③铜与氯气反应 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 点燃 现象 化学方程式 安静地燃烧，发出苍白色的火焰，放出大量的热，瓶口有白雾产生。 氢气和氯气混合气体光照时释放大量的热，发生爆炸 ⑵与大多数非金属反应 氢气在氯气中（燃烧） 实验4-3 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 点燃 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 光照 ⑴H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应一定要注意条件） ⑵该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和Cl2混合或光照） ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义： 任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 交 与 考 思 流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 氯气能溶于水（1：2），氯气的水溶液称“氯水”，为黄绿色。常温下，溶于水中的部分氯气与水反应。与水反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO（次氯酸） ⑶氯气与水反应 现象： 气体颜色褪去，溶液为浅黄绿色。 2HClO ＝ 2HCl + O2↑ 光照 次氯酸（HClO）的性质 ⑴弱酸性 ⑵不稳定性 ⑶强氧化性 比碳酸酸性弱 杀菌、消毒、漂白作用 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中，放置在冷暗处。 HClO + SO2 + H2O ＝ 2HCl + H2SO4 HClO + H2S ＝ S↓+ HCl + H2O 漂白性 实验操作 实验现象 结论 有色布条褪色 氯水的漂白作用漂白作用 实验4-4 实验操作 实验现象 结论 实验4-4 干燥的氯气能否漂白物质漂白作用 有色布条不褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是______ HClO 干燥的Cl2____漂白作用 无 新制氯水的成份及性质 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成份 只有Cl2 分子 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、极少量的OH- 分子：H2O 离子：H+、Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解 只有酸性，相当于盐酸溶液 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配 + + NaOH NaOH 总反应： Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO