海水中的元素导学案.docVIP

第4节　海水中的元素第1课时　海水中的元素　海水提镁1.了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水资源的重要意义。2.通过观察思考，交流研讨等教学活动，认识镁单质的还原性和重要用途。知识点一　海水——元素宝库【探究活动】 海洋占地球面积的70%以上，海水中含有很多物质，它是人类的资源宝库，海水不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中的含量如何？ 仔细阅读教材 1．分类 (1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。海水中共含_______________ 这11种常量元素，大部分以____的形式存在。 (2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。海水中含有________等微量元素。 2．几种元素的主要用途 (1)食盐：常用________，对人体的__________和__________有重要作用，也是____________的原料。 (2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和____________的原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。 (4)铀：可作为________。 问题思考　有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？ 　 　【】 1．下列元素属于海水中的常量元素的是(　　) ①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li　⑥I　⑦U(铀) ⑧Ca　⑨K　⑩Br　F A．①②③④⑧⑨⑩ B．③④⑧⑨⑩ C．①②③④⑥⑧⑨⑩ D．③④⑥⑧⑨⑩ 2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　) A．碘元素 B．铁元素 C．钠元素 D．钾元素 知识点二　海水提镁 【探究活动】 海水提镁的生产流程可表示为： (1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。 (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 　 　(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 　 　 　(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 　 　 　【】 3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据： 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2 852 714 沸点/℃ 3 600 1 412 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 知识点三　镁的性质 【探究活动】 1．取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。 实验现象：_____________________________________________________________ ________________。 化学方程式：___________________________________________________________。 2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。 实验现象：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验结论：_____________________________________________________________ ____________。 化学方程式：____________________________________________________________。