4.1电解质和非电解质.ppt

CH3COOH H++CH3COO- 电离 分子化 当电离和分子化的速率相等时，弱电解质分子与已解离的离子之间达到了动态平衡，这种平衡叫做电离平衡。 解离平衡的平衡常数叫做解离常数。 酸的解离常数用Ka表示 碱的解离常数用Kb表示 （1.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？ （2.）难溶物一定是弱电解质吗？ 电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度 强弱电解质区分的依据不是看该物质水溶性的大小，也不是看水溶液导电能力的强弱 迁移应用 完成下列电离方程式 （1）　　　 =2Na++CO32- （2）KClO3 = （3） = Fe3++ SO42- （4） =Ba2++ OH- Na2CO3 K++ClO3- Fe2(SO4)3 2 3 Ba(OH)2 2 （5）CH3COOH CH3COO-+H+ （6）NH3·H2O NH4++OH- 小 结 1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 ５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 化合物 电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 强电解质 非电解质 几乎所有的盐 水 金属氧化物 离子化 合物 小 结： * × 根据电离程度的不同，我们将带电解质分为强电解质和弱电解质 第一节电解质概述 第四章 电解质溶液 【思考】 身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你可以解释这些现象吗？ 电解质这个概念以前听说过吗？经常在哪听说？ 溶液导电性实验 1、电解质、非电解质 化合物 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 一、电解质 在水溶液中或者熔融状态下 能导电的化合物。 ▲ 化合物 ｛ 电解质： 非电解质： ▲ 在水溶液中和熔融状态下 均都不能导电的化合物。 常见电解质：酸、碱、盐及大部分金属氧化物、H2O 常见非电解质：酒精、蔗糖等大部分有机物和大部分非金属氧化物 注意： 1、能够导电的物质不一定都是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下 3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如CO2、SO2 5、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 辨析 （1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； （2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； （3）蔗糖、乙醇溶于水或熔融状态均不导电，所以它们是非电解质 （4）Cu能导电，所以Cu是电解质； （5）Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 √ √ × × × 小试身手： 小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧ 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 问题 探究 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电 溶液中也有自由 移动的离子 定向迁移 在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的阴、阳离子， 这个过程就叫做电离 电离—— NaCl的电离 NaCl Na+ Cl- + 1.电离：电解质在解或熔融过程中离解成能够自由移动的阴、阳离子的过程。 二、电解质电离： 2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 ②正确书写离子符号 H2+ H2SO4 SO42- + ③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2