4.2溶液的酸碱性.ppt

重点：1、了解水的离子积常数的概念 　　　２、理解溶液pH的定义 　　　３、了解溶液pH的计算 难点：水的离子积常数的概念 例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12 * * 复习： 1、电解质和非电解质？ 2、强电解质和弱电解质？ 4.2 溶液的酸碱性 知识回顾： 1、生活中哪些物质是酸的？ 2、溶液的酸碱性怎么辨别？ 通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。 强调 酸 思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.实验 2.现象 ：指针摆动 ：不亮 G × 3.结论 水是一种极弱的电解质 4.原因 H2O H＋ ＋OH－ H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－ 实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L 灵敏电流计 灯泡 25℃，纯水 H2O+H2O H3O+ + OH－ ( H2O H＋+OH－) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 一、水的电离 + + + - 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离: 分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论： 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 结论： 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大 如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12 注：常数无单位 2、水的离子积常数 D 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： ? 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离 c(H+)和c(OH-)大小比较 c (OH-) c (H+) 加少量氢氧化钠 加少量盐酸 纯水 10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-) 变大 变小 c(H+)c(OH-) 变小 变大 c(H+)c(OH-) 酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？ 溶液酸碱性 25℃， c(H+)/mol·L-1 c (H+)与c (OH-)关系 c (H+) =c (OH-) =1×10-7 中性 c (H+)c (OH-) 1×10-7 酸性 c (H+) c (OH-) 1×10-7 碱性 二、溶液的酸碱性与pH值 + - 1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ [H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较 100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ [H+] =1×10—6mol/L 否 中性 C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(