4、专题3-2-2铁铜及其化合物的应用.ppt

作业 练习册P49—（2）化学性质表格抄一遍 练习册P52—8抄题并写出解答过程 * 15班：讲到该页 17班：全部讲完，没有小测 铁、铜及其化合物的应用 银白色的纯铁 紫红色固体 铁 铜 建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.具有良好的延展性。 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 一、铁铜的物理性质 金属 应 用 物理性质 铁和铜的密度较大，熔沸点较高 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 比一比!!正确!快!多! 1 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑ Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag 二、铁的化学性质 1、与非金属反应 铁做还原剂 +3 +2 已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。 3Fe+2O2　＝　Fe3O4 点燃 2、铁与水的反应 铁的还原性比钠、镁、铝弱 （试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物） （2）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） Fe Fe3+ 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。 3、铁与酸的反应 （1）与非强氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等） 4、铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 铁还可以与Fe3＋反应，试写出其反应的离子方程式。 二、铁的氢氧化物 两只试管1和2分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH 溶液 离子方 程式 生成红褐色沉淀 灰白色-灰绿色-红褐色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 试管1： Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 → → 白色沉淀 灰绿色 红褐色 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 实验：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入1～2滴KSCN溶液。 加入 现象 原理 铁粉，KSCN溶液 溶液由黄色变成浅绿色 Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ 信息提示!! 3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化 Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂 还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化 铁盐（含Fe3+）有净水作用 Fe2+ 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等 Fe + 强氧化剂 Fe3+ 规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应，电化学反应等 与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应） 直 接 观 色 与KSCN 显色反应 鉴别方法 浅 绿 色 黄 色 红 色 不显红色 利用沉淀反应 与OH- 作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ 三、铜的化学性质： 1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸） 2.与强氧化性酸反应： （浓H2SO4、稀HNO3） 练一练 铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。 3.铜与Fe3+反应： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+