5.3利用化学方程式的简单计算课件(共47张).ppt

（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。 练习册P68 2（2010长春）  要制得148g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水 反应？ Ca-40 O-16 H-1 解：设需要CaO的质量为X。 CaO+H2O= Ca(OH)2 56 74 X 148g 56 X 74 148g X=112g 答：需要112g的CaO与足量的水反应。 自学指导2 （6分钟） 例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l） 题型一：利用质量守恒定律 1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是 . 2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是 . 化学计算题型小结： 61.5 123克 2A + B = C + 2D 2×106 71 160 2×y 2×106 +71=160+2×y y=61.5 题型二: 已知某反应物或生成物的质量， 求另一反应物或生成物的质量。 例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 化学计算题型小结： KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 2 设可以制得氧气质量为x 解: ×158 2 32 7.9g x 2×158 : 32 = 7.9g : x x=0.8g 答:可制得氧气0.8克. 题型三，含杂质物质的计算 例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？ 化学计算题型小结： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 解: 设含有的纯锌质量为x 65 2 x 0.2g 65 : 2 = x : 0.2g X=6.5g 锌的纯度: 6.5 g 8 g ×100% =81.3% 答:锌的纯度为81.3% 题型四，理论数据与实际应用相关的计算 例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量可能是多少？( ) A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1g CuO + H2 Cu + H2O 加热 80 2 16g x 80 : 2 16g : x = X=0.4g A 化学计算题型小结： 练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 65 2 解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y x y 65 2 x y = ……(1) 根据反应前后溶液质量的变化得: x-y= (106.3-100)g 即: x-y=6.3g ……(2) 联立(1) (2)解得: X=6.5g 答:参加反应的锌的质量为6.5g 题型五，利用差量法 例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 另解: 溶液质量增加 65 2 (106.3-100)g =6.3g (65-2) =63 x 65 63 x 6.3g = 设参加反应的锌质量为x 解得: x=6.5g 答:参加反应的锌质量为6.5g 拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？ 解: 设混合物中氧化铜的质量为X CuO + H2 Cu + H2O 加热 固体质量减少 80 64 (80-64) =16 4.6g-3.76g =0.84g X 80 16 = X 0.84g 解得x=4.2g 故原混合物中铜的质量分数= 4.6g-4.2g 4.6g ×100% =8.7% 答:原混合物中铜的质量分数为8.7% 题型六，无数据或缺少数据的计算 例: 在氯酸钾和MnO2混合