7.1_化学反应为什么有快有慢.ppt

例4.反应 在一可变容积的密封容器中进行，下列条件 的改变对其反应速率几乎无影响的（ ） A．增加C的量 B．将容积体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容积体积增大 * 在日常生活中我们为了描述物体运动的快慢就引入了速度的概念。 [生产生活中化学现象] 爆炸反应 牛奶腐败 双龙洞的形成 钢铁的生锈 化学变化有快慢之分！ 我们又用什么来描述化学变化的快慢呢？ 化学反应速率 7.1 为什么化学反应有快有慢 一、化学反应速率的概念 1. 定义:单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增大 2. 表达式： V= △C/△t 3. 单位： mol/(L. s)、mol/(L. min)、mol/(L. h) 例1.一定条件下，在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.04mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 V(N2)=0.005mol/（L·s） V(H2)=0.015mol/（L·s） V(NH3)=0.01mol/（L·s） 小结： 化学反应速率是标量，只有大小、没有方向； 表示一段时间内的平均速率，不同时刻的速率不同； 不同物质表示同一反应的速率，其数值不一定相同， 但他们的比值等于他们在反应方程式中的化学计量数 (系数)之比。 aA+bB cC+dD V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 例2. 可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A、V（A）=0.15mol/（L·min） B、V（B）=0.6mol/（L·min） C、V（C）=0.4mol/（L·min） D、V（D）=0.01mol/（L·s） D 二、影响化学反应速率的因素 试验1：在一支试管中加入少量的水和适量酚酞，然后取一小块金属钠，放入其中一支试管中，可以看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验2：在另一支试管中加入少量的水和适量酚酞，然后取一小条镁带，可以看到的现象是＿＿＿＿＿ 将该试管在酒精灯火焰上加热，可以看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 结论：参加反应物质的性质（内因）是决定化学反应速率的主要因素。 内因一定时 1.固体颗粒：其他条件不变时，固体反应物的颗粒变小，反应速率加快 思考：为什么反应物(固)的颗粒 变小反应速率会加快？ 2.浓度：其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 Na2S2O3+2HCl→SO2+S↓+2NaCl+H2O 思考： 1.为什么增大反应物的浓度会使反应速率加快？ 注意：纯液体和固体浓度是常数，其 量的变化对反应速率无影响 2.对于可逆反应:aA+bB cC+dD，增大反应物A的浓度，对正逆反应速率有何影响？ 3. 温度：其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢 一般温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2-4倍 例3.设C+CO2 2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V2增大，V1减小 A 催化剂 正催化剂——加大反应速率 负催化剂——减小反应速率 催化剂——可以改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。 【结论】催化剂能大大加快化学反应速率。 4. 催化剂 【实验】 H2O2 洗涤剂 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ MnO2 很快产生大量气泡 MnO2 5. 压强 温度一定，一定量气体的体积与其所受的压强成反比(V∝1/P)。 P=1 1mol 1L P=2 0.5L C=1mol/L C=2mo/L 【结论】气体压强增大，导致浓度增大，因此 反应速率也增大。 【图1】 P=1 P=2 1mol H2 1mol N2 1L （a） 1mol H2 1mol N2 2mol He 1L （b） 与图 (a) 相比，图 (b) 中压强及 有何变化？ 【结论】其它条件不变时，增大气体的压强，只有增大了气体反应物的浓度，才能增大反应速率。 改变压强仅能改变有气体参加的反应速率！ 参加反应的物质都是固体、液体或溶液时，增大压强反应速率不变 注意！ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) AC 6.其它因素